Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno: differenze tra le versioni
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==Proprietà chimiche==
Il perossido di idrogeno può agire da ossidante o da riducente a seconda della reazione chimica in cui è coinvolto. Puro risulta poco stabile ed è decomposto da numerosi catalizzatori. Risulta più stabile in soluzioni acide e meno in soluzioni alcaline, anche se è in grado di generare sali con basi forti.
===Sintesi di ossidi===▼
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L'acqua ossigenata è in grado di aggredire vari metalli, anche a basse concentrazioni, ricoprendoli di una patina del loro ossido. Questo contiene generalmente il metallo nel suo massimo stato di ossidazione.▼
:2 Fe<sub>(s)</sub> + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3 (s)</sub> + 3 H<sub>2</sub>O▼
:Cu<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → CuO<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O▼
===Effetto sinergico con gli acidi===▼
La proprietà del perossido di idrogeno di ossidare velocemente metalli anche tenaci come il rame è molto utile, in quanto accelera la reazione tra vari acidi ed i metalli:▼
Cu<sub>(s)</sub> + 2 HCl<sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2 (aq)</sub> → CuCl<sub>2(aq)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O▼
2 Fe<sub>(s)</sub> + 6 HCl<sub>(aq)</sub> + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2 (aq)</sub> → 2 FeCl<sub>3 (aq)</sub> + 6 H<sub>2</sub>O▼
La prima reazione permette la sintesi del cloruro rameico, cosa impossibile da ottenere usando solo rame metallico e acido cloridrico diluito.<br />▼
Nel secondo caso si ottiene direttamente cloruro ferrico dalla reazione tra ferro ed acido cloridrico, che in mancanza dell'acqua ossigenata sarebbe lenta e produrrebbe FeCl<sub>2</sub>, da lavorare ulteriormente scaldandolo sul fornello.▼
In ognuna delle reazioni con l'acqua ossigenata non si ha produzione di idrogeno.▼
===Produzione di ossigeno===
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La reazione spontanea è tuttavia molto lenta a temperatura ambiente ma può essere accelerata in diversi modi:
*Il [[Laboratorio di chimica in casa/Diossido di manganese|diossido di manganese]] è il più comune catalizzatore per la decomposizione del perossido di idrogeno. Si trova nelle pile alcaline. Basta bucarne una ed estrarre il contenuto (o semplicemente lasciarla bucata) e gettare il tutto in soluzione per osservare l'immediata comparsa di bolle di gas sulla superficie della polvere nera di MnO<sub>2</sub>.<ref>Questo contiene anche altri composti, che però non vanno a interferire con la reazione né rendono meno puro il gas.</ref>
*Il [[Laboratorio di chimica in casa/Ossido piombico|diossido di piombo]] è un efficiente catalizzatore per la decomposizione dell'H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.
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*A fini didattici nelle scuole vengono usati anche dei fili di platino, difficili però da ottenere.<ref>Questi hanno un reticolo cristallino poroso, al cui interno si infiltrano le molecole di perossido di idrogeno che, rimbalzando in queste cavità, subiscono urti frequenti decomponendosi più velocemente.</ref>
▲===Sintesi di ossidi===
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▲L'acqua ossigenata è in grado di aggredire vari metalli, anche a basse concentrazioni, ricoprendoli di una patina del loro ossido. Questo contiene generalmente il metallo nel suo massimo stato di ossidazione.
▲:2 Fe<sub>(s)</sub> + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3 (s)</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
▲:Cu<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → CuO<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O
▲===Effetto sinergico con gli acidi===
▲Il perossido di idrogeno in ambiente acido risulta più stabile che in ambiente basico, poiché la concentrazione del suo ione instabile [H-O-O<sup>-</sup> è più bassa. La proprietà del perossido di idrogeno di ossidare velocemente metalli anche tenaci come il rame è molto utile, in quanto accelera la reazione tra vari acidi ed i metalli:
▲Cu<sub>(s)</sub> + 2 HCl<sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2 (aq)</sub> → CuCl<sub>2(aq)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
▲2 Fe<sub>(s)</sub> + 6 HCl<sub>(aq)</sub> + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2 (aq)</sub> → 2 FeCl<sub>3 (aq)</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
▲La prima reazione permette la sintesi del cloruro rameico, cosa impossibile da ottenere usando solo rame metallico e acido cloridrico diluito.<br />
▲Nel secondo caso si ottiene direttamente cloruro ferrico dalla reazione tra ferro ed acido cloridrico, che in mancanza dell'acqua ossigenata sarebbe lenta e produrrebbe FeCl<sub>2</sub>, da lavorare ulteriormente scaldandolo sul fornello.
▲In ognuna delle reazioni con l'acqua ossigenata non si ha produzione di idrogeno.
===Proprietà acide===
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