Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Nessun oggetto della modifica |
|||
Riga 86:
===Produzione di ossigeno===
L'acqua ossigenata può [[DCD#Disproporzione|disproporzionare]] in acqua e ossigeno sia in maniera indotta (durante reazioni redox o catalizzate) che in maniera spontanea:
2 H<sub>2</sub>O<sub>2 (l)</sub> → H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + O<sub>2</sub>↑ (ΔH<sup><s>o</s></sup> = -98,2 KJ/mol; ΔS = 70,5 mol/K)
Riga 92:
La reazione spontanea è tuttavia molto lenta a temperatura ambiente ma può essere accelerata in diversi modi:
*Il [[
*Il [[
*I composti di ferro(III) catalizzano tutti la decomposizione del perossido di idrogeno.
*I composti di ferro(II) catalizzano la disproporzione delle molecole di perossido in radicali [[w:Idrossile|idrossile]], [[DCD#Perossoidrossile|perossoidrossile]] e protoni, secondo diverse reazioni redox.<ref>Si veda la voce [[w:Reattivo di Fenton|Reattivo di Fenton]] su it.Wikipedia e su en.
*L'ipoclorito di sodio reagisce col perossido di idrogeno dando ossigeno:
:NaClO + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → NaCl + H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>↑
:La candeggina comunque non agisce da [[w:Catalizzatore|catalizzatore]], ma da comune reagente.
*L'enzima [[w:Catalasi|catalasi]], presente nel fegato
*La radiazione [[w:Ultravioletto|UV]] catalizza la decomposizione del perossido di idrogeno.
*Il [[w:Permanganato di potassio|permanganato di potassio]] reagisce con il perossido di idrogeno liberando ossigeno:
|