Laboratorio di chimica in casa/Cloruro rameoso: differenze tra le versioni
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{{Nota
|titolo = Cloruro rameoso
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|contenuto =
[[File:Cuprous chloride.JPG|260px]] <br clear="all"/>
{{Cassetto
|colore=lightblue
|titolo=Dati
|testo=
'''Massa molare:''' 98.999 g/mol <br />
'''Solubilità in acqua:''' insolubile <br />
'''Altri solventi:''' Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> NH<sub>3 (aq)</sub><br />
'''Temperatura di fusione:''' 426 °C <br />
'''Temperatura e prodotti di decomposizione:''' 1490 °C - Cu + Cl<sub>2</sub>
;<div style="text-align:center;">'''Pericoli'''</div>
<div style="text-align:center;">[[File:GHS-pictogram-exclam.svg|50px]][[File:GHS-pictogram-pollu.svg|50px]]</div>
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}}
Il [[w:Cloruro rameoso|cloruro rameoso]] è un composto chimico di colore bianco insolubile in acqua pura ma solubile in soluzioni di cloruri o ammoniaca. Spesso si colora di verde, sia asciutto che in soluzione, ossidandosi a contatto con l'ossigeno dell'aria.
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CuCl precipita acidificando una soluzione contenente ioni diamminorame(I) (in questo caso cloruro di diamminorame(I). Ovviamente CuCl non precipita se l'acido usato è HCl).
[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]Cl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuCl ↓ + 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
==Reazioni==
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