Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 30: differenze tra le versioni
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''Per il momento ci limiteremo a capire come mischiare due sostanze data un'equazione di reazione già pronta, verrà spiegato nel capitolo seguente come fare ad intuire i prodotti che si formano e a bilanciare (cioè mettere i giusti rapporti di combinazione) le reazioni.''
Dal punto di vista pratico però, quando si mischiano due sostanze, non è possibile contare le molecole contenute in un campione. Si dispone solo della '''massa''' (peso)<ref>Nel linguaggio scientifico peso e massa sono due concetti differenti: la '''massa''' esprime la quantità di materia, in multipli e sottomultipli del grammo; il peso invece è la forza con cui due corpi si attraggono per gravità, magnetismo ecc. e si misura in Newton. <u>Per non avere confusione in testa basta tenere a mente che
L'"unità di misura" che converte la massa in moli è la '''massa molare''', espressa in g/mol (grammi ogni mole). Essa è stata misurata quella di ogni elemento chimico ed è riportata su ogni tavola periodica. <ref>Come detto nel capitolo [[Laboratorio di chimica in casa/La struttura degli atomi|La struttura degli atomi]] ogni elemento può avere più isotopi, cioè atomi con nuclei aventi un numero diverso di neutroni, e quindi peso diverso! Le masse atomiche riportate sulla tavola periodica sono quindi '''masse relative''' all'abbondanza degli isotopi che compongono l'elemento. Per esempio il silicio possiede tre isotopi stabili, <sup>28</sup>Si (14 n), <sup>29</sup>Si (15 n) e <sup>30</sup>Si (16 n). Quindi la massa di una mole di silicio sarà composta dal peso di ogni isotopo in percentuali diverse (tale massa comunque è uguale per qualsiasi campione, dato che l'abbondanza di ogni isotopo è equamente distribuita su tutto il pianeta).</ref>
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