Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 30: differenze tra le versioni

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| [[File:Dipoli acqua.png|210px]] || [[File:Dipoli ammoniaca.png|210px]] || [[File:Dipoli acido fluoridrico.png|210px]]
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|colspan="3"| ''I numeri in piccolo sono le elettronegatività degli atomi.''
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La forza di tali campi elettrici non è data dalla sola polarità del legame ma è drasticamente influenzata dalla geometria della molecola: Se l'attrazione esercitata dagli atomi è perfettamente bilanciata, il campo elettrico verrà annullato esattamente come in un tiro alla fune, e la molecola risulterà di conseguenza apolare. Nella tabella qui sotto sono riportati alcuni esempi di molecole, tutte con legami molto polari, ma quelle a sinistra non risultano polarizzate a causa della loro geometria. La polarità viene confrontata con i punti di fusione ed ebollizione: più sono alti, più la molecola è polare.
 
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