Laboratorio di chimica in casa/Detergenti: differenze tra le versioni
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==Tensioattivi==
[[File:Surface tension.svg|thumb|right|250px|Schema mostrante tre gocce di liquido avente diversa tensione superficiale.]][[File:TensideHyrophilHydrophob.png|thumb|left|300px|dall'alto verso il basso, un tensioattivo non ionico, uno anionico, uno cationico ed uno anfotero.]]
I tensioattivi sono sostanze che abbassano la [[w:Tensione superficiale|tensione superficiale]] del liquido in cui sono disciolti, permettendogli di penetrare meglio nelle fibre dei tessuti da pulire.<br />
Questi sono molecole organiche chimicamente simili ai [[w:Sapone|saponi]], e si dividono in quattro categorie:
*[[w:Tensioattivo#Tensioattivi non ionici|Tensioattivi non ionici]]: sono [[w:Alcol|alcoli]] ed [[w:Etere|eteri]] idrosolubili che non si [[w:Dissociazione (chimica)|dissociano]] in soluzione.
*[[w:Tensioattivo#Tensioattivi anionici|Tensioattivi anionici]]: sono [[w:Acido carbossilico|acidi carbossilici]], [[w:Acido solfonico|solfonici]], [[w:Solfato|solfati]] o [[w:Fosfonati|fosfonati]] a lunga catena, che rilasciano un [[w:Catione|catione]] (la molecola a lunga catena è quindi un [[w:Anione|anione]]).
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Questi costituiscono principalmente i detersivi per la biancheria, e talvolta anche quelli per la casa e per le stoviglie. Tra di essi ce ne sono alcuni come il [[w:Cloruro di benzalconio|cloruro di benzalconio]] che hanno anche proprietà battericide. Le loro proprietà verranno sfruttate nella parte del libro dedicata alla chimica organica, anche se i tensioattivi che compongono i detersivi sono miscele di vari principi attivi difficilmente separabili.
===Meccanismo detergente dei saponi===
[[File:Strutture fosfolipidiche in soluzione acquosa.svg|thumb|left|200px|Modi di aggregazione delle molecole di un sapone.]] [[File:Stearato.png|thumb|right|300px|Ione stearato, una delle molecole che compongono il sapone. La testa polare è quella contenente i due ossigeni, in rosso. La parte apolare è la coda idrocarburica.]]
I saponi hanno la caratteristica di possedere una parte della molecola polare ed un'altra parte di molecola elettricamente neutra. La parte polare (la "testa" della molecola) permette loro di essere solubili in acqua, poiché sono attirati in soluzione dalla carica elettrica delle molecole del solvente (anch'esse polari). La parte apolare invece non risente di questa carica elettrica, e deve a ciò le sue caratteristiche idrofobe.<br />
Mentre sono in soluzione, le molecole di sapone sono solitamente aggregate sotto forma di '''micelle''': esse tengono le teste rivolte dalla parte del solvente, mentre le code sono tutte allineate, le une vicine alle altre, formando delle sfere. All'interno di queste sfere cave possono rimanere intrappolate altre molecole di sostanze idrofobe, come oli e grassi, per essere così disciolte e portate in soluzione (altrimenti sarebbero respinte dalle molecole d'acqua e non si scioglierebbero).
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===Elenco a immagini===
Qui di seguito viene fatto un elenco dei diversi tensioattivi presenti nei detersivi.<br />
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