Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 27: differenze tra le versioni
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Lo ione Cu<sup>2+</sup> è stabile in soluzione acquosa, dove viene circondato da sei molecole d'acqua in un complesso dal caratteristico colore azzurro, colore caratteristico anche anche dei suoi sali idrati solidi (CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O, CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O, Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O ...). <br />
Esso è un debole agente ossidante:<br />
Cu<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> ↔ Cu
Cu<sup>2+</sup> + e<sup>-</sup> ↔ Cu<sup>+</sup>
Cu<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> ↔ Cu
È in grado infatti di ossidare molti metalli, come Fe, Al, Sn, Pb ecc. A causa di questo suo potere ossidante non è in grado di formare alcuni composti, quali CuI<sub>2</sub> e Cu(CN)<sub>2</sub>, in quanto ossida i rispettivi anioni riducendosi a Cu<sup>+</sup>:
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