Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 27: differenze tra le versioni

Il rame elementare può essere sintetizzato, sottoforma di polvere, per riduzione dei suoi sali quali CuSO₄.

==Proprietà chimiche==

{{Nota

|titolo = Rame

Guardando le energie di ionizzazione dell'atomo si nota che è teoricamente possibile strappare anche il secondo elettrone all'atomo,<ref>L'energia di seconda ionizzazione risulta essere 1957,9 kJ/mol. A confronto, quella del ferro, anch'esso in grado di ossidarsi a Fe²⁺ è 1561,9 kJ/mol, quella dell'alluminio è 1816,7 kJ/mol e quella dell'argento (che si ossida a +2 solo col fluoro) è 2070 kJ/mol, da cui possiamo dedurre che tale elemento risulta essere tenace ma comunque ossidabile</ref> e infatti il rame è in grado di ossidarsi a +2. Questo ultimo stato di ossidazione, nonostante l'elettrone sottratto appartenga ad un livello inferiore completo, risulta anch'esso molto stabile. In laboratorio infatti sono i composti del Cu²⁺ quelli ottenuti normalmente per ossidazione del rame con acidi, mentre i composti di rame(I) vanno sintetizzati per riduzione del Cu²⁺. <br />

Atomi molto elettronegativi, quali F ed O sono in grado di strappare un terzo ed un quarto elettrone al rame, originando composti come KCuO₂ e Cs₂CuF₆. Essi non sono sintetizabili in un comune laboratorio chimico, ma rivestono un importante ruolo nella chimica dei superconduttori.

===Rame(II)===

[[File:Hexaaquacopper(II)-3D-balls.png|thumb|left|150px|Struttura del complesso che Cu²⁺ forma quando è sciolto in acqua.]]

2 Cu²⁺ + 4 CN^- → 2 CuCN↓ + (CN)₂↑

 

{{Cassetto

|colore=lightblue