Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 27: differenze tra le versioni
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Anche Cu<sup>+</sup> forma dei complessi con diversi ligandi, che tuttavia sono per la maggior parte incolori. In soluzione di HCl forma l'anione [CuCl<sub>2</sub>]<sup>-</sup>, in soluzione di NH<sub>3</sub> forma il catione [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> e in soluzione di cianuri forma [Cu(CN)<sub>3</sub>]<sup>2-</sup> e [Cu(CN)<sub>4</sub>]<sup>3-</sup> (allo stato solido forma anche [Cu(CN)<sub>2</sub>]<sup>-</sup>).<ref>Si veda [[w:en:Copper(I) cyanide|Copper(I) cyanide]] su en.Wikipedia.</ref> Tali complessi sono però ancora più suscettibili all'ossidazione rispetto ai precipitati solidi, e le soluzioni tendono a risultare colorate per la presenza dei complessi visti nella sezione precedente.
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