Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 27: differenze tra le versioni
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===Rame(II)===
[[File:Hexaaquacopper(II)-3D-balls.png|thumb|left|150px|Struttura del complesso che Cu<sup>2+</sup> forma quando è sciolto in acqua.]]
I composti più comuni del rame contengono l'elemento in stato di ossidazione +2.
Essi possono essere sintetizzati partendo dal rame metallico, sciogliendolo in acido ed accelerando la reazione aggiungendo alla soluzione dell'acqua ossigenata o svolgendo l'elettrolisi della soluzione acida mentre il rame è posto al catodo, oppure dal solfato rameico, CuSO<sub>4</sub>, che facendolo reagire con idrossido o bicarbonato di sodio forma idrossido rameico, Cu(OH)<sub>2</sub>, un precipitato che può essere in seguito fatto reagire con diversi acidi per dare qualsiasi sale di rame(II).<br />
Lo ione Cu<sup>2+</sup> è stabile in soluzione acquosa, dove viene circondato da sei molecole d'acqua in un complesso dal caratteristico colore azzurro, colore caratteristico anche anche dei suoi sali idrati solidi (CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O, CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O, Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O ...). <br />
Esso è un debole agente ossidante:<br />
Cu<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> ↔ Cu E = +0,34 V<br />
Cu<sup>2+</sup> + e<sup>-</sup> ↔ Cu<sup>+</sup> E = +0,159 V<br />
Cu<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> ↔ Cu E = +0,52 V<br />
2 Cu<sup>2+</sup> + 4 I<sup>-</sup> → 2 CuI↓ + I<sub>2</sub>
2 Cu<sup>2+</sup> + 4
Esso è un acido di Lewis debole ed è in grado di coordinare molti leganti oltre all'acqua, tra cui NH<sub>3</sub>, CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> e Cl<sup>-</sup> formando complessi colorati.
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