Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 27: differenze tra le versioni
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===Rame(I)===▼
===Rame(II)===
I composti più comuni del rame contengono l'elemento in stato di ossidazione +2. Lo ione Cu<sup>2+</sup> è stabile in soluzione acquosa, dove viene circondato da sei molecole d'acqua in un complesso dal caratteristico colore azzurro. <br />
Esso è un debole agente ossidante:<br />
Cu<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> ↔ Cu E = +0,34 V<br />
Cu<sup>2+</sup> + e<sup>-</sup> ↔ Cu<sup>+</sup> E = +0,159 V<br />
Cu<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> ↔ Cu E = +0,52 V<br />
E' in grado infatti di ossidare molti metalli, come Fe, Al, Sn, Pb ecc. Esso ossida anche lo ione ioduro, riducendosi a Cu<sup>+</sup>:
2 Cu<sup>2+</sup> + 4 I<sup>-</sup> → 2 CuI + I<sub>2</sub>
Esso è un acido di Lewis debole ed è in grado di coordinare molti leganti oltre all'acqua, tra cui NH<sub>3</sub>, CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> e Cl<sup>-</sup> formando complessi di colore blu o verde.
{{Cassetto
|colore=lightblue
|titolo=Dati atomici
|testo=
<gallery>
File:CuAc in H2O.jpg|[Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>
File:Cu(NH3)4(OH)2.png|[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>
File:CuCl2 80°.JPG|[CuCl<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>
File:Copper(II)-acetate.jpg|[Cu(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2-</sup>
</gallery>
<gallery>
File:Hexaaquacopper(II)-3D-balls.png|[Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>
File:Tetraamminediaquacopper(II)-3D-balls.png|[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>
File:Tetrachlorocuprate(II)-square-planar-3D-balls.png|[CuCl<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>
File:Copper(II)-acetate-3D-balls2.png|[Cu(CH<sub>3</sub>COO)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2-</sup>
</gallery>
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▲===Rame(I)===
===Stati di ossidazione rari===
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