Biologia per istituti tecnici/Le biomolecole e l'acqua: differenze tra le versioni

=== LE PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI ACQUOSE. ===

Le soluzioni acquose presentano alcune proprietà caratteristiche:

Sia i composti ionici, sia alcuni composti molecolari quando interagiscono con l’acqua vengono scissi e le molecole producono ioni che possono essere negativi o positivi. Questi ioni vengono circondati dalle molecole d’acqua che li allontanano gli uni dagli altri;

Un esempio comune si ha quando pensiamo al cloruro di sodio (il comune sale da cucina) che si scioglie nell’acqua: gli ioni cloruro con la loro carica negativa attraggono gli atomi di idrogeno delle molecole d’acqua, poiché l’idrogeno ha una carica positiva;

 

Anche le molecole dell’acqua hanno la capacità di formare ioni. Quando due molecole si urtano energicamente, può avvenire il trasferimento di un ione idrogeno (H+) da una molecola all’altra, poiché quest’ultimo è molto attratto dalle cariche negative degli elettroni. In questo modo si terrà il processo chiamato ionizzazione e da questo processo si formeranno due ioni: lo ione idronio H3O+ e lo ione ossidrile OH-

Una soluzione in cui la concentrazione degli ioni idronio (H3O+) è maggiore rispetto alla concentrazione degli ioni ossidrili si dice che è una soluzione ACIDA; mentre una soluzione in cui sia la concentrazione di ioni ossidrili (OH-) maggiore è detta BASICA.