Chimica generale/Stati di aggregazione: differenze tra le versioni
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#plasma, o stato plasmatico, è costituito da ioni gassosi
==Stato solido==
Da fare.
==Stato liquido==
Le molecole di un liquido hanno sufficiente energia per muoversi all'interno del recipiente, ma l'energia di attrazione con cui si
attraggono l'un l'altra impedisce loro di scappare. Per questo motivo ''un liquido ha un volume proprio e assume la forma del recipiente che lo contiene''.
===Proprietà dei liquidi===
====Tensione superficiale====
Ogni molecola all'''interno'' di un liquido è sottoposta alle forze esercitate dalle altre molecole in tutte le direzioni, la cui risultate è nulla. Per una molecola in superficie, invece, la risultante è diretta verso il recipiente. Dunque possiamo dire che i liquidi tendono a diminuire la loro superificie, perciò è necessario del lavoro per aumentare la loro area.
Si definisce '''[[w:Tensione superficiale|tensione superficiale]]''' tale lavoro e la sua unità di misura nel SI è [[w:Joule|J]]·[[w:Metro|m]]<sup>-2</sup>.
====Evaporazione====
Alcune molecole hanno un'energia abbastanza elevata da vincere le forze attrattive intermolecolari: esse riescono così ad evaporare.
La trasformazione di un liquido nel suo vapore è definita '''[[w:evaporazione|evaporazione]]'''. Viceversa il passaggio vapore-liquido è definito condensazione (o liquefazione).
====Pressione di vapore====
Si dice che il composto è in '''[[w:equilibrio dinamico|equilibrio dinamico]]''' quando il numero di molecole che evaporano è uguale al numero di molecole che condensano, ovvero la la velocità di evaporazione uguaglia velocità di condensazione.
Si definisce '''[[w:Pressione di vapore|pressione di vapore]]''' (o '''tensione di vapore''') la pressione alla quale si ha l'equilibrio dinamico; essa dipende solo dalla natura e temperatura del liquido.
In un liquido le molecole si muovo disordinatamente. Solo i cristalli liquidi mantenggono un certo grado di ordine.
==Stato gassoso==
===Equazione di stato dei gas perfetti===
Consideriamo un [[w:gas ideale|gas ideale]] (o perfetto) le cui molecole soddisfino i seguenti requisiti:
# le loro dimensioni sono quasi nulle;
# urtano in maniera perfettamente elastica;
# non esercitano alcuna forza attrattiva o repulsiva sulle altre;
# la loro energia cinetica è direttamente proporzionale alla [[w:Temperatura assoluta|temperatura assoluta]].
Per un gas ideale vale l'[[w:Equazione di stato dei gas perfetti|equazione di stato dei gas perfetti]]:
:P·V=n·R·T dove:
P pressione, V volume, n numero di moli del gas, R [[w:costante dei gas|costante dei gas]], T temperatura assoluta.
[[Categoria:Chimica generale|Stati di aggregazione]]
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