Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno: differenze tra le versioni

L'acqua ossigenata può disproporzionare in acqua e ossigeno sia in maniera indotta (durante reazioni redox o catalizzate) che in maniera spontanea:
 
2 H<sub>2</sub>O<sub>2 (l)</sub> → H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + O<sub>2</sub>↑ (ΔH<sup><s>o</s></sup> = -98,2 KJ/mol; ΔS = 70,5 mol/K)
 
La reazione spontanea è tuttavia molto lenta a temperatura ambiente e può essere accelerata in diversi modi: