Laboratorio di chimica in casa/Acido solforico: differenze tra le versioni

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==Proprietà chimiche utili==
{| align="left" cellpadding="5" cellspacing="2" style="float: right; border:1px solid #aaaaaa; margin-left:0.5em;"
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|colspan=4| <div style="text-align:center;">'''Densità delle soluzioni acquose'''</div>
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!P/V% H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
![[w:Molarità|Molarità]]
![[w:Densità|Densità]] (<math>\frac{g}{ml}</math>)
![[w:Scala di Baumé|° Bé]]
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|0,261||0,027||1,000||0
|- bgcolor=#eeeeee
|7,704||0,825||1,050||6,87
|- bgcolor=#eeeeee
|14,73||1,652||1,100||13,12
|- bgcolor=#eeeeee
|21,38||2,507||1,150||18,82
|- bgcolor=#eeeeee
|27,72||3,302||1,200||24,05
|- bgcolor=#eeeeee
|33,82||4,310||1,250||28,86
|- bgcolor=#eeeeee
|39,68||5,259||1,300||33,3
|- bgcolor=#eeeeee
|45,26||6,229||1,350||37,42
|- bgcolor=#eeeeee
|50,50||7,208||1,400||41,23
|- bgcolor=#eeeeee
|55,45||8,198||1,450||44,79
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|60,17||9,202||1,500||48,11
|- bgcolor=#eeeeee
|64,71||10,23||1,550||51,21
|- bgcolor=#eeeeee
|69,09||11,27||1,600||54,12
|- bgcolor=#eeeeee
|73,37||12,43||1,650||56,85
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|77,63||13,46||1,700||59,43
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|82,09||14,65||1,750||61,85
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|87,69||16,09||1,800||64,14
|}
 
L'acido solforico ha proprietà chimiche estremamente utili ed interessanti. Essendo uno degli acidi minerali più forti è in grado di partecipare ad innumerevoli reazioni di doppio scambio. La maggior parte dei suoi sali sono solubili, eccetto il solfato di piombo PbSO<sub>4</sub> e quello di ferro(III) Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> (sempre parlando di quelli sintetizzabili in casa). La sua forza acida lo rende anche un catalizzatore estremamente versatile in innumerevoli reazioni organiche ed inorganiche.