Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 25: differenze tra le versioni
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[[File:Potassiumferrate(VI)solution.png|thumb|right|200px]]
Il ferrato di potassio è un composto ionico di formula K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>, contenente l'anione [[w:Ferrato|ferrato]] in cui il ferro presenta stato di ossidazione +6. Si presenta come un solido di colore nero o prugna, che tinge le sue soluzioni di rosa, porpora o viola scuro a seconda della sua concentrazione. Esso ha proprietà ossidanti molto forti (superiori a quelle del [[w:Permanganato|permanganato]]) ed è attualmente studiato come possibile componente di [[w:en:Super-iron battery|superpile al ferro]] ad alto voltaggio e basso impatto ambientale.
==Sintesi==
Il metodo più semplice per sintetizzare ferrato di potassio è mischiare polvere di ferro e nitrato di potassio ed incendiare tale miscela.
7 Fe + 6 KNO<sub>3</sub> → 3 K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub> + 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 N<sub>2</sub>↑
Il prodotto finale disciolto in acqua dà una soluzione viola di ferrato di potassio che lentamente si decompone in Fe(OH)<sub>3</sub> e KOH. Risulta invece stabile se sciolto in KOH ad alta concentrazione.
Un altro metodo di sintesi che impiega materiali molto comuni è una reazione di ossidoriduzione tra ossido o idrossido di ferro(III) e KOH in soluzione di candeggina:
2 Fe(OH)<sub>3</sub> + 3 NaClO + 4 KOH → 2 K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub> + 3 NaCl + 5 H<sub>2</sub>O
La reazione avviene scaldando la soluzione. La presenza di K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub> è segnalata dalla lieve colorazione fucsia della soluzione, che pian pano vira al marrone man mano che il soluto decompone.
Il terzo metodo di sintesi del ferrato di potassio è per via elettrolitica:
{| class="wikitable"
! Elettrolita !! Elettrodi !! Semireazioni primarie !! Semireazioni secondarie !! Unione dei composti || Reazione globale
|-
|rowspan=2| KOH
| Ferro(+) || Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> <math> \xrightarrow{-1\ e} </math> Cl<sub>(g)</sub>
| Cl + Cl → Cl<sub>2</sub> ↑
!rowspan=2| —
|rowspan=2| NaCl<sub>(aq)</sub> → NaOH<sub>(aq)</sub> + ½H<sub>2</sub> ↑ + ½Cl<sub>2</sub> ↑
|-
| Ferro(-) || Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> <math> \xrightarrow{+1\ e}</math> Na <sub>(s)</sub>
| Na + H<sub>2</sub>O → NaOH<sub>(aq)</sub> + ½H<sub>2</sub> ↑
|-
|}
==Reazioni==
{{...}}
==Video==
;{{en}},{{de}} [http://www.youtube.com/watch?v=5u8LOfTrO6w Video 1]
Video che mostra tutti e tre i metodi di sintesi del ferrato di potassio.
La prima reazione, quella fra ipoclorito di sodio, cloruro ferrico e idrossido di sodio sprigiona cloro. Utilizzare ossido o idrossido di ferro(III) al posto di sali di ferro(III) è più conveniente perché la reazione non libera cloro.
;{{en}},{{de}} [http://www.youtube.com/watch?v=2L906yG0-14 Video 2]
Alcune reazioni chimiche del ferrato di potassio, in cui vengono mostrate la sua instabilità e le sue proprietà ossidanti.
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