Laboratorio di chimica in casa/Acido solforico: differenze tra le versioni

L'acido solforico ha proprietà chimiche estremamente utili ed interessanti. Essendo uno degli acidi minerali più forti è in grado di partecipare ad innumerevoli reazioni di doppio scambio. La maggior parte dei suoi sali sono solubili, eccetto il solfato di piombo PbSO₄ e quello di ferro(III) Fe₂(SO₄)₃ (sempre parlando di quelli sintetizzabili in casa). La sua forza acida lo rende anche un catalizzatore estremamente versatile in innumerevoli reazioni organiche ed inorganiche.

 

===Bisolfati===

Come detto in precedenza, l'acido solforico tende a dissociarsi in acqua dando H₃O⁺ + HSO₄^-. Non è però altrettanto disposto a dissociarsi nello ione solfato SO₄^2-, e quindi possiede due Ka diverse:

 

I bisolfati sono molto usati nelle scuole a fini didattici,come additivi alimentari e per controllare il pH delle soluzioni tampone.

 

==Sintesi==