Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 04: differenze tra le versioni

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| Ammoniaca || [[Laboratorio di chimica in casa/Ammoniaca|Ammoniaca]] || NH<sub>3</sub>/NH<sub>4</sub>OH || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || L'ammoniaca è un gas che disciolto in acqua è presente in minima parte dissociato in [NH4]<sup>+</sup>[OH]<sup>-</sup> (idrossido di ammonio Kb = 1,8·10<sup>-5</sup>). Essendo un composto gassoso può essere usato in eccesso per aumentare il grado di purezza dei prodotti di reazione (dopo averla rimossa dalla soluzione per evaporazione). Viene usata per produrre [[w:Reattivo di Schweitzer|reattivo di Schweitzer]]. I suoi sali derivati da acidi forti sono a loro volta leggermente acidi.
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| Candeggina || [[Laboratorio di chimica in casa/Ipoclorito di sodio|Ipoclorito di sodio]] || NaClO || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato per produrre Cl<sub>2</sub>: Reagisce con moltissimi [[w:Acido di Bronsted|acidi di Bronsted]] dando i rispettivi sali di sodio e Cl<sub>2</sub>, e con sali acidi dando Cl<sub>2</sub> e gli idrossidi dei metalli che componevano il sale. Le proprietà ossidanti sono date dal Cl<sup>+</sup> presente nella molecola di Na<sup>+</sup>[O<sup>-</sup>←Cl<sup>+</sup>]<sup>-</sup>
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| Acqua ossigenata || [[Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno|Perossido di idrogeno]] || H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || [[File:Immagine non disponibile.JPG|center|120px]] || Viene utilizzato come agente ossidante e fonte di ossigeno, sia O<sup>2-</sup> negli ossidi che forma sia ossigeno elementare O<sub>2</sub> per altri tipi di reazione. E'È anche un precursore di perossidi organici. Possiede una debolissima acidità.
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| Salnitro || [[Laboratorio di chimica in casa/Nitrato di potassio|Nitrato di potassio]] || KNO<sub>3</sub> || [[File:Potassium nitrate.jpg|center|120px]] || Viene utilizzato come agente ossidante "drastico", come fonte di ioni K<sup>+</sup> e come materia prima per produrre HNO<sub>3</sub>.