Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 04: differenze tra le versioni
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Non serve comprare sostanze complesse o pericolose per avere un laboratorio di analisi e sperimentazione, ma di quali composti possiamo usufruire nel nostro piccolo?<br/ >
Nelle nostre case si trova una piccola varietà di sostanze chimiche che è possibile manipolare in diversi modi, per ottenere alcuni loro derivati da osservare e studiare. <br />
Va tenuto presente che per un principiante è indispensabile lavorare su sostanze abbastanza pure, così da poter prevedere sempre l'esito della reazione.<br/ >
Le sostanze con cui è più facile lavorare sono quelle inorganiche, di cui si tratterà nei prossimi capitoli. Nel [[Laboratorio di chimica in casa/Composti organici di partenza|Capitolo 7]] è spiegato come lavorare con le sostanze organiche.
'''''Per sapere dove trovare vari composti chimici, si veda [[Laboratorio di chimica in casa/Dove reperire le sostanze chimiche]].'''''
==Sostanze inorganiche==
Qui è riportata una tabella di sostanze ioniche pure reperibili in casa, con i rispettivi ioni:
{| class="wikitable"
|-
! Composto !! Nome tradizionale !! Anione !! Catione !! Metallo !! Acido
|-
| [[w:Cloruro di sodio|Sale da cucina]] || Cloruro di sodio || Na<sup>+</sup> || Cl<sup>-</sup> || Sodio || Acido cloridrico
|-
| [[w:Ipoclorito di sodio|Candeggina]] || Ipoclorito di sodio || Na<sup>+</sup> || ClO<sup>-</sup> || Sodio|| Acido ipocloroso
|-
| [[w:Nitrato di sodio|Sale del cile]] || Nitrato di sodio || Na<sup>+</sup> || NO<sub>3</sub><sup>-</sup> || Sodio || Acido nitrico
|-
| [[W:carbonato di sodio|Soda Solvay]] || Carbonato di sodio || Na<sup>+</sup> Na<sup>+</sup> || CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> || Sodio || Acido carbonico
|-
| [[w:Bicarbonato di sodio|Bicarbonato di sodio]] || Idrogenocarbonato di sodio || Na<sup>+</sup> H<sup>+</sup> || CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> || Sodio || Acido carbonico
|-
| [[w:Ossido di calcio|Calce viva]] || Ossido di calcio || Ca<sup>2+</sup> || O<sup>2-</sup> || Calcio || -
|-
| [[w:Idrossido di calcio|Calce spenta]] || Idrossido di calcio || Ca<sup>2+</sup> || OH<sup>-</sup> OH<sup>-</sup> || Calcio || -
|-
| [[w:Solfato di calcio|Gesso]] || Solfato di calcio || Ca<sup>2+</sup> || SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> || Calcio || Acido solforico
|-
| [[w:Carbonato di calcio|Marmo]] || Carbonato di calcio || Ca<sup>2+</sup> || CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> || Calcio || Acido carbonico
|-
|[[w:Ossido di rame|Ruggine delle grondaie]] || Ossido di rame || Cu<sup>2+</sup> || O<sup>2-</sup> || Rame || -
|-
| [[w:Solfato di rame|Verderame]] || Solfato di rame || Cu<sup>2+</sup> || SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> || Rame || Acido solforico
|-
| [[w:Ossido di ferro|Ruggine]] || Ossido ferrico || Fe<sup>2+</sup> Fe<sup>3+</sup> || O<sup>2-</sup> O<sup>2-</sup> O<sup>2-</sup> || Ferro || -
|-
|}
Tramite vari tipi di reazione chimica è possibile ricombinare gli elementi che compongono le sostanze sopra elencate per crearne delle altre.
==
Adesso rimangono da elencare gli ultimi prodotti indispensabili per il laboratorio, a volte non reperibili in casa ma in negozi particolari.
Dal punto di vista di questo manuale non sono necessari subito: il libro è rivolto a chi non può procurarsi prodotti non disponibili in negozio, tuttavia sono sostanze immancabili in un laboratorio chimico ed averle permette di dare luogo facilmente ad una miriade di reazioni chimiche.
*[[w:perossido di idrogeno|Acqua ossigenata]]
*[[w:Idrossido di ammonio|Ammoniaca]]
*[[w:Acido cloridrico|Acido muriatico]]
*[[w:Acido solforico|Acido solforico]]
*[[w:Ferro|Pagliette di ferro]]
*[[w:Alluminio|Carta di alluminio]]
==Sommario==
Questo è il sommario dei sottocapitoli, in cui è spiegato come sfruttare le sostanze di partenza.
{{Laboratorio di chimica in casa 4}}
{{capitolo
|Libro= Laboratorio di chimica in casa
|NomeLibro= Laboratorio di chimica in casa
|CapitoloPrecedente= Elettrodi
|NomePaginaCapitoloPrecedente= Laboratorio di chimica in casa/Elettrodi
|CapitoloSuccessivo= Tecniche
|NomePaginaCapitoloSuccessivo= Laboratorio di chimica in casa/Tecniche
}}
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