Laboratorio di chimica in casa/Costanti di dissociazione: differenze tra le versioni
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|[[w:Acido cromico|Cromico]] || H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Acido cromico 3D.png|100px]] || 1,82·10<sup>-1</sup> || 3,25·10<sup>-7</sup> || || 0,74 || 6,488 || || || 25
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| [[w:en:Dithionous acid|Ditionoso]] || H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Dithionous-acid-3D-balls.png|
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| [[w:Acido fluoridrico|Fluoridrico]] || HF || style="text-align: center;"| [[File:Hydrogen-fluoride-3D-vdW.png|80px]] || 6,7·10<sup>-4</sup> || || || 3,2 || || || || 25
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| [[w:en:Germanic acid|Germanico]] || H<sub>2</sub>GeO<sub>3</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Acido germanico.png|120px]] || 9,77·10<sup>-10</sup> || || || 9,01 || || || || 25
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| [[w:en:Manganate|Idrogenomanganato]]<ref>L'acido manganico è troppo instabile per essere studiato, ma la sua seconda costante di dissociazione acida è stata misurata tramite [[w:Radiolisi|radiolisi]]</ref> || HMnO<sub>4</sub><sup>-</sup> || style="text-align: center;"| [[File:Idrogenomanganato.png|
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| [[w:en:Sulfate|Idrogenosolfato]]<ref>Il primo protone dell'acido solforico è molto forte, mentre il secondo non è sempre dissociato in soluzione. Per conoscere la Ka<sub>1</sub> dell'acido solforico si veda la tabella degli acidi forti.</ref> || HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> || style="text-align: center;"| [[File:Bisulfate-ion-3D-balls.png|80px]] || 1,02·10<sup>-2</sup> || || || 1,99 || || || || 25
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