Laboratorio di chimica in casa/Costanti di dissociazione: differenze tra le versioni

Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Riccio (discussione | contributi)
Riccio (discussione | contributi)
Riga 68:
|-
| [[w:en:Germanic acid|Germanico]] || H<sub>2</sub>GeO<sub>3</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Acido germanico.png|120px]] || 9,77·10<sup>-10</sup> || || || 9,01 || || || || 25
|-
| [[w:en:Manganate|Idrogenomanganato]]<ref>L'acido manganico è troppo instabile per essere studiato, ma la sua seconda costante di dissociazione acida è stata misurata tramite [[w:Radiolisi|radiolisi]]</ref> || HMnO<sub>4</sub><sup>-</sup> || style="text-align: center;"| [[File:Idrogenomanganato.png|120px]] || 7,08·10<sup>-11</sup> || || || 10,15 || || || || 35
|-
| [[w:en:Sulfate|Idrogenosolfato]]<ref>Il primo protone dell'acido solforico è molto forte, mentre il secondo non è sempre dissociato in soluzione. Per conoscere la Ka<sub>1</sub> dell'acido solforico si veda la tabella degli acidi forti.</ref> || HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> || style="text-align: center;"| [[File:Bisulfate-ion-3D-balls.png|80px]] || 1,02·10<sup>-2</sup> || || || 1,99 || || || || 25
|-
| [[w:Acido iodico|Iodico]] || HIO<sub>3</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Iodic-acid-3D-balls.png|80px]] || 1,57·10<sup>-1</sup> || || || 0,804 || || || || 25
Line 77 ⟶ 81:
| [[w:Acido ipofluoroso|Ipofluoroso]] || HOF || style="text-align: center;"| [[File:Hypofluorous-acid-3D-vdW.png|80px]] || n.d. || || || n.d || || || || 25
|-
| [[w:Acido ipofosforoso|Ipofosforoso]] || HPH<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Hypophosphorous-acid-3D-balls.png|80px120px]] || 5,89·10<sup>-2</sup> || || || 1,23 || || || || 25
|-
| [[w:Acido ipoiodoso|Ipoiodoso]] || HIO || style="text-align: center;"| [[File:Hypoiodous-acid-3D-vdW.png|80px]] || 3,2·10<sup>-11</sup> || || || 10,5 || || || || 25
Line 85 ⟶ 89:
| [[w:Acido isocianico|Isocianico]] || HNCO || style="text-align: center;"| [[File:Isocyanic acid 3D balls.png|120px]] || 3,47·10<sup>-4</sup> || || || 3,46 || || || || 25
|-
|| [[w:en:Vanadate|Metavanadico]]<ref>L'acido metavanadico polimerizza in lunghe catene. Non esiste in forma di monomero. Lo stesso vale per i suoi sali (si veda [[w:en:Sodium metavanadate|Sodium metavanadate]] su en.Wikipedia.</ref> || (HVO<sub>3</sub>)<sub>n</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Acido metavanadico.png|100px]] || 1,6·10<sup>-4</sup> || || || 3,8 || || || || 25
|-
| [[w:Acido nitroso|Nitroso]] || HNO<sub>2</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Cis-nitrous-acid-3D-balls.png|80px]] || 7,24·10<sup>-4</sup> || || || 3,14 || || || || 25
|-
| [[w:Acido periodico|Periodico]]<ref>L'acido periodico esiste in forma orto- e meta-. La prima, che non è riportata, ha formula H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub>; questa può essere deprotonata due volte (si veda [[w:en:Periodate|Periodate]] e [[w:en:Sodium periodate|Sodium Periodate]]), per questo talvolta sono riportate due Ka per l'acido periodico.</ref> || HIO<sub>4</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Periodic-acid-3D-balls.png|100px]] || 2,29·10<sup>-2</sup> || || || 1,64 || || || || 25
|-
| [[w:Perossido di idrogeno|Perossido di idrogeno]] || H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || style="text-align: center;"| [[File:Hydrogen-peroxide-3D-balls.png|110px]] || 5,62·10<sup>-12</sup> || || || 11,64 || || || || 25