Laboratorio di chimica in casa/Acido solforico: differenze tra le versioni
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==Proprietà chimiche utili==
L'acido solforico ha proprietà chimiche estremamente utili ed interessanti. Essendo uno degli acidi minerali più forti è in grado di partecipare ad innumerevoli reazioni di doppio scambio. La maggior parte dei suoi sali sono solubili, eccetto il solfato di piombo PbSO<sub>4</sub> e quello di ferro(III) Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> (sempre parlando di quelli sintetizzabili in casa). La sua forza acida lo rende anche un catalizzatore estremamente versatile in innumerevoli reazioni organiche ed inorganiche.
===Bisolfati===
Come detto in precedenza, l'acido solforico tende a dissociarsi in acqua dando H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>. Non è però altrettanto disposto a dissociarsi nello ione solfato SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, e quindi possiede due Ka diverse:
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> Ka<sub>1</sub> = 10<sup>6</sup>
HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> Ka<sub>2</sub> = 10<sup>-2</sup>
Questa caratteristica gli permette di creare sali idrogenati stabili detti [[w:Idrogenosolfato|idrogenosolfati o bisolfati]] quando reagisce con sali di metalli alcalini combinati con acidi aventi Ka superiore a 10<sup>-2</sup>:
NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → NaHSO<sub>4</sub> + HCl↑ (Ka = 10<sup>7</sup>)
KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → KHSO<sub>4</sub> + HNO<sub>3</sub>↑ (Ka = 25,1)
I bisolfati conservano le proprietà acide dell'anione bisolfato,<ref>Una soluzione 1M di NaHSO4 presenta pH inferiore ad 1. Si veda la voce su en.Wikipedia [[w:en:Sodium bisulfate|sodium bisulfate]].</ref> e reagiscono con le basi ed i sali degli acidi deboli dando i rispettivi solfati.
CaCO<sub>3</sub> + 2 NaHSO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub>↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
NH<sub>4</sub>OH + KHSO<sub>4</sub> → Na(NH<sub>4</sub>)SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
I bisolfati sono molto usati nelle scuole a fini didattici,come additivi alimentari e per controllare il pH delle soluzioni tampone.
==Sintesi==
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