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Laboratorio di chimica in casa/Acido solforico: differenze tra le versioni

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==Caratteristiche chimico-fisiche==
 
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HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> Ka<sub>2</sub> = 10<sup>-2</sup>
 
Questa caratteristica gli permette di creare sali idrogenati stabili detti [[w:Idrogenosolfato|idrogenosolfati o bisolfati]] quando reagisce con sali di acidi aventi Ka superiore a 10<sup>-2</sup>:
 
NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → NaHSO<sub>4</sub> + HCl (Ka = 10<sup>7</sup>)↑
KNO3 + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → KHSO<sub>4</sub> + HNO<sub>3</sub>↑ (Ka = 25,1)
 
Per staccare dall'idrogenosolfato anche l'altro protone va aumentata la temperatura.
NaCl + NaHSO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + HCl↑ (160 °C)
 
Con acidi aventi Ka< 10<sup>-2</sup> genera spontaneamente solfati.
 
Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
Na<sub>2</sub>S + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S↑
 
Esso è un buon conduttore di corrente poiché (nelle sue soluzioni prossime al 100%) parte delle molecole di H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> si dissociano ([[w:Autoprotolisi|autoprotolisi]]) come quelle dell'[[w:Acqua|acqua]], anche se in numero molto maggiore:<ref>Si veda su en.Wikipedia [[w:en:Sulfuric acid#Polarity and conductivity|Sulfuric acid]].</ref>
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