Laboratorio di chimica in casa/Acido solforico: differenze tra le versioni
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==Proprietà corrosive==
L'acido solforico è ben conosciuto per le sue capacità corrosive. Esso infatti è in grado di corrodere un'innumerevole quantità di oggetti, tra cui il marmo, la stoffa, i metalli ed alcuni tipi di plastica.
Le reazioni che avvengono in questi casi possono essere o reazioni di [[w:Metatesi (chimica)|doppio scambio]], in cui l'acido partecipa come reagente, o di [[w:Idrolisi|idrolisi acida]], dove non funge da reagente bensì da [[w:Catalizzatore|catalizzatore]].
Queste sono alcune delle reazioni che avvengono quando l'acido solforico corrode qualcosa:
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! Materiale <br />corroso !! Reazione !! Commento
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| Marmo <br />Calce <br />Cemento || CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub>↓ + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑ || Reazione di doppio scambio <br />tra [[w:Carbonato di calcio|carbonato di calcio]] <br />ed acido solforico.
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| Cotone <br />Carta <br />Jeans || [[File:Cellulose Sessel.svg|120px]] '''+ H<sub>2</sub>O''' <math> \xrightarrow{H_2SO_4}</math> '''2''' [[File:Alpha-D-Glucose.svg|100px]] || Idrolisi dei [[w:Legame glicosidico|legami glicosidici]] <br />presenti nelle molecole di <br />cellulosa che compongono <br />alcuni tessuti vegetali. <br />I prodotti sono molecole <br />di [[w:Glucosio|glucosio]].
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| PET || [[File:PET.svg|120px]] '''+ H<sub>2</sub>O''' <math> \xrightarrow{H_2SO_4}</math> [[File:Terephthalic-acid-2D-skeletal.png|120px]] '''+''' [[File:Ethylene glycol chemical structure.png|100px]] || Idrolisi del [[w:Polietilene tereftalato|polietilene tereftalato]] <br />che costituisce la plastica <br />delle bottiglie. <br />I prodotti sono [[w:Acido tereftalico|acido tereftalico]] <br />e [[w:Glicole etilenico|glicole etilenico]].
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| Lana <br />Seta <br />Nylon || [[File:Amide-general.png|100px]] '''+ H<sub>2</sub>O''' <math> \xrightarrow{H_2SO_4}</math> [[File:Carbonsäure - Carboxylic acid.svg|80px]] '''+''' [[File:Amina2.png|70px]] || Idrolisi dei [[w:Legame peptidico|legami peptidici]] <br />presenti nelle [[w:Proteina|proteine]] o <br />nelle fibre di [[w:Poliammide|poliammidi]] <br />che compongono diverse <br />plastiche e tessuti.
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| Metalli || Fe + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → FeSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>↑ <br />Pb + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → PbSO<sub>4</sub>↓ + H<sub>2</sub>↑ <br /> 2 Al + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>↑ <br />Cu + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>↑ <br />Sn + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → SnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>↑ || L'acido solforico <br />corrode molti metalli <br /> a temperatura ambiente <br />tra cui Fe, Pb, Al <br />e ad alte temperature <br />anche Cu, Sn e varie leghe, <br />[[w:Inox|aciaio inox]] compreso, <br />sviluppando [[w:Idrogeno|idrogeno]] e calore.
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==Usi==
L'acido solforico è estremamente potente quando concentrato, ed essendo uno degli acidi più forti viene impiegato per produrre dai sali i rispettivi acidi.
==Sintesi==
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