Laboratorio di chimica in casa/Acido solforico: differenze tra le versioni
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==Caratteristiche chimico-fisiche==
[[File:Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg|right|200px]]
[[File:Sulfuric-acid-3D-balls.png|left|200px]]
[[File:Structure of protonated sulfuric acid.png|right|
[[File:Sulfuric-acid-3D-vdW.png|left|200px]]
[[File:Bisulfate-anion-3D-balls.png|left|200px]]
L'acido solforico è un liquido denso
I legami dativi tra l'atomo di zolfo e quelli di ossigeno sono lunghi 142 pm e sono molto stabili, come quelli covalenti tra gli altri due ossigeni, che sono lunghi 154 pm per via della carica negativa proveniente dagli atomi di idrogeno, la cui distanza da quelli di ossigeno è 97 pm.<br />
L'acido solforico è un acido forte, più forte dell'[[w:Acido nitrico|acido nitrico]] e dell'[[w:Acido cloridrico|acido cloridrico]]; tuttavia solo il primo protone è sempre dissociato in soluzione, al contrario dell'altro avente Ka simile a quella dell' [[w:Acido ossalico|acido ossalico]], in quanto l'anione [[w:Idrogenosolfato|idrogenosolfato]] (o bisolfato) è più stabile del [[w:Solfato|solfato]]:
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> Ka<sub>1</sub> = 10<sup>6</sup>
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HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> Ka<sub>2</sub> = 10<sup>-2</sup>
Esso è un buon conduttore di corrente poiché (nelle sue soluzioni prossime al 100%) parte delle molecole di H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> si dissociano ([[w:Autoprotolisi|autoprotolisi]]) come quelle dell'acqua, anche se in
2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ↔ HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>SO<sub>4</sub><sup>+</sup> K<sub>apl</sub> = 2,7·10<sup>-4</sup>
2 H<sub>2</sub>O ↔ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> K<sub>apl</sub> = 10<sup>-14</sup>
==Usi==
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