Laboratorio di chimica in casa/Acido solforico: differenze tra le versioni
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L'acido solforico è un liquido denso, dall'alto punto di fusione ed ottimo conduttore elettrico. I legami dativi tra l'atomo di zolfo e quelli di ossigeno sono lunghi
L'acido solforico è un acido forte, più forte dell'acido nitrico e dell'acido cloridrico; tuttavia solo il primo protone è sempre dissociato in soluzione, in quanto l'anione [[w:Idrogenosolfato|idrogenosolfato]] (o bisolfato) è più stabile del [[w:Solfato|solfato]]:
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> pKa<sub>1</sub> = 10<sup>6</sup>▼
HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Esso è un buon conduttore di corrente poiché (nelle sue soluzioni prossime al 100%) parte delle molecole di H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> si dissociano ([[w:Autoprotolisi|autoprotolisi) come quelle dell'acqua, anche se in quantità molto maggiori:
2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ↔ HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>SO<sub>4</sub><sup>+</sup> Kapl = 2,7x10<sup>-4</sup>
2 H<sub>2</sub>O ↔ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> Kapl = 10<sup>-14</sup>
▲H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> pKa<sub>1</sub> = 6
▲HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> pKa<sub>2</sub> = -2
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