Laboratorio di chimica in casa/Cloruro di alluminio: differenze tra le versioni
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{{Laboratorio di chimica in casa 2}}
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{{Nota
[[File:Aluminium-trichloride-hexahydrate-sample.jpg|right|250px]]▼
|titolo = Cloruro di alluminio
|larghezza = 260px
|contenuto =
{{Cassetto
|colore=lightblue
|titolo=Dati
|testo=
<div style="text-align:center;">'''Anidro'''</div>
'''Massa molecolare:''' 133,34 g/mol<br />
'''Solubilità in acqua:''' 458 g/l (20 °C) <br />
'''Altri solventi:''' [[w:Etanolo|etanolo]], [[w:Cloroformio|cloroformio]], [[w:Tetracloruro di carbonio|tetracloruro di carbonio]], [[w:Acido cloridrico|HCl<sub>(aq)</sub>]]. <br />
'''Temperatura di fusione:''' 192 °C <br />
'''Temperatura e prodotti di decomposizione:''' 900 °C - AlCl + Cl<sub>2</sub>
<div style="text-align:center;">'''Esaidrato'''</div>
'''Massa molecolare:''' 241,43 g/mol <br />
'''Temperatura di fusione''': 100 °C
'''Temperatura di deidratazione:''' ?
;<div style="text-align:center;">'''Pericoli'''</div>
<div style="text-align:center;">[[File:GHS-pictogram-acid.svg|50px]]</div>
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}}
Il [[w:Cloruro di alluminio|cloruro di alluminio]] è il sale dell'alluminio e dell'acido cloridrico. È un acido d lewis.<br /> Le sue soluzioni acquose sono di colore da trasparente a giallo-verde, e giallo aranciato quando è molto concentrato, causata dello ione complesso AlCl<sub>4</sub><sup>-</sup>.
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Asciugandosi tende a formare una patina sulla superficie della soluzione, che ostacola l'evaporazione di quella sottostante, e va quindi rotta e fatta precipitare con una bacchetta di plastica o vetro circa due volte al giorno.
==Video
==Capitoli correlati==
==Note==
<references/>
[[Categoria:Laboratorio di chimica in casa]]
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