Laboratorio di chimica in casa/Solfato ferroso: differenze tra le versioni
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{{Nota
▲{{Avanzamento|25%|19 aprile 2013}}
|titolo = Solfato ferroso
[[File:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|right|250px]]▼
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|contenuto =
<br clear="all"/>
{{Cassetto
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|titolo=Dati
|testo=
<div style="text-align:center;">'''Anidro'''</div>
'''Massa molecolare:''' 151,91 g/mol<br />
'''Solubilità in acqua:''' 256 g/l (? °C) <br />
'''Altri solventi:''' ? <br />
'''Temperatura e prodotti di decomposizione:''' 480 °C - Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + SO<sub>2</sub> + SO<sub>3</sub>
<div style="text-align:center;">'''Monoidrato'''</div>
'''Massa molecolare:''' 169,82 g/mol <br />
'''Temperatura di deidratazione:''' ? °C
<div style="text-align:center;">'''Eptaidrato'''</div>
'''Massa molecolare:''' 278,05 g/mol<br />
'''Temperatura di deidratazione:''' 78 °C
;<div style="text-align:center;">'''Pericoli'''</div>
<div style="text-align:center;">[[File:GHS-pictogram-exclam.svg|50px]]
|}}
}}
Il [[w:Solfato ferroso|solfato ferroso]], chiamato anche '''vetriolo verde''', è un sale di ferro dell'acido solforico dove il metallo assume carica +2. A contatto con l'aria tende a disproporzionare in solfato ferrico ed ossido ferrico, anche a temperatura ambiente, e la reazione viene accelerata aumentando la temperatura.<ref>Questo fenomeno si mostra con la precipitazione di un solido giallognolo, composto appunto dal triossido e dal trisolfato di ferro. Si veda la voce su en.Wikipedia [[w:en:Iron(II) sulfate#Reactions|Iron (II) sulfate]].</ref> Per conservarlo in soluzione sarà sufficiente porlo in un recipiente chiuso assieme ad un pezzo di ferro metallico.
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