Laboratorio di chimica in casa/Idrossido rameico: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Riga 39:
CuCl<sub>2 (aq)</sub> + 2 NH<sub>4</sub>OH<sub>(aq)</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>
Facendo reagire un sale di rame con ammoniaca in eccesso, si crea una soluzione in cui gli ioni Cu<sup>2+</sup> dell'idrossido rameico vengono complessati dall'ammoniaca, e portati in soluzione. Ne risulta un liquido di colore blu scuro (simile al [[w:Blu di Prussia|blu di Prussia]], o al [[w:Blu di metilene|blu di metilene]]) dato del complesso [[w:
NH<sub>4</sub><sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → Cu(OH)<sub>2 + (s)</sub> NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O↑ + NH<sub>3</sub>↑
| |||