Laboratorio di chimica in casa/Idrossido rameico: differenze tra le versioni
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Al termine di ogni reazione, le soluzioni possono essere filtrate ed il precipitato risciacquato, per ottenere idrossido rameico puro.
CuCl<sub>2</sub> + 2 NaOH → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NaCl<sub>(aq)</sub>▼
Come per la reazione precedente, la soluzione va filtrata e sciacquata.
==Sintesi alternative==
Come sostituti dei due composti si possono usare
CuSO<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + CO<sub>2</sub>↑ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub>
▲CuCl<sub>2</sub> + 2 NaOH → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NaCl<sub>(aq)</sub>
CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + CO<sub>2</sub>↑ + 2 NaCl<sub>(aq)</sub>
Le reazioni che impiegano carbonati o bicarbonati sviluppano molta CO<sub>2</sub>, un gas non tossico che crea istantaneamente una voluminosa schiuma quando reagisce con qualcosa. Per evitare che la soluzione fuoriesca dal contenitore sarà necessario aggiungere un po' alla volta piccole quantità di carbonato, cosa che rende la reazione estremamente lenta (accompagnata da possibili schizzi). Per questo è preferibile la reazione con NaOH.<br />
▲Il cloruro rameico non è facile da reperire in commercio, ma può essere facilmente sintetizzato in casa partendo da rame metallico, acqua ossigenata ed acido muriatico.
Si può sostituire l'idrossido di sodio con ammoniaca, ma il procedimento di purificazione del precipitato necessita di un passaggio in più.<br />
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