Laboratorio di chimica in casa/Idrossido rameico: differenze tra le versioni

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CuCl<sub>2</sub> + 2 NaOH → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NaCl<sub>(aq)</sub>
 
CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + CO<sub>2</sub>↑ + 2 NaCl<sub>(aq)</sub>
 
Le reazioni che impiegano carbonati o bicarbonati sviluppno molta CO<sub>2</sub>, un gas non tossico che però crea istantaneamente una voluminosa schiuma quando reagisce con qualcosa. Per evitare che la soluzione fuoriesca dal contenitore sarà necessario aggiungere un po' alla volta piccole quantità di carbonato, cosa che rende la reazione estremamente lenta (accompagnata da possibili schizzi). Per questo è preferibile la reazione con NaOH.<br />
Al termine di ogni reazione, le soluzioni possono essere filtrate ed il precipitato risciacquato, per ottenere idrossido rameico puro.
 
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Facendo reagire un sale di rame con ammoniaca in eccesso, si crea una soluzione in cui gli ioni Cu<sup>2+</sup> dell'idrossido rameico vengono complessati dall'ammoniaca, e portati in soluzione. Ne risulta un liquido di colore blu scuro (simile al [[w:Blu di Prussia|blu di Prussia]], al [[w:Blu di metilene|blu di metilene]] o al [[w:Solfato di rame|solfato di rame pentaidrato]] solido.) dato del complesso [[w:en:Schweizer's reagent|[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>]]. La soluzione dunque prima di essere filtrata va lasciata asciugare (anche a temperatura ambiente) in modo che l'ammoniaca evapori assieme all'acqua di soluzione.
 
NH<sub>4</sub><sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → Cu(OH)<sub>2 + (s)</sub> NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>O↑ + NH<sub>3</sub>↑
 
Il composto rimanente va ridisciolto in acqua e poi filtrato e sciacquato.