Laboratorio di chimica in casa/Idrossido rameico: differenze tra le versioni

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Anche in questo caso sia il precipitato che il soluto sono utili reagenti chimici.
 
Reazioni simile possono avvenire con carbonato o bicarbonato di sodio.
 
CuSO<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>↑
 
CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NaCl + CO<sub>2</sub>↑
 
CuSO<sub>4</sub> + 2 NaHCO<sub>3</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 CO<sub>2</sub>↑
 
CuCl<sub>2</sub> + 2 NaHCO<sub>3</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NaCl + 2 CO<sub>2</sub>↑
 
In queste reazioni si sviluppa CO2, un gas non tossico che però crea una voluminosa schiuma quando reagisce con qualcosa. Per evitare che la soluzione fuoriesca dal contenitore sarà necessario aggiungere piccole quantità di carbonato alla volta, cosa che rende la reazione estremamente lenta (accompagnata da possibili schizzi di sali acidi).<br />
Fra i vari prodotti, solo il solfato di sodio ed il precipitato sono composti che è utile conservare.
 
==Sintesi alternative==