Laboratorio di chimica in casa/Solfato ferroso: differenze tra le versioni
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Il solfato ferroso, chiamato anche '''vetriolo verde''', è un sale di ferro dell'acido solforico dove il metallo assume carica +2. A contatto con l'aria tende a disproporzionare in solfato ferrico ed ossido ferrico, anche a temperatura ambiente, e la reazione viene accelerata aumentando la temperatura.<ref>Questo fenomeno si mostra con la precipitazione di un solido giallognolo, composto appunto dal triossido e dal trisolfato di ferro. Si veda la voce su en.Wikipedia [[w:en:Iron(II) sulfate#Reactions|Iron (II) sulfate]].</ref><br />
Viene commercializzato nei negozi di articoli agricoli e di giardinaggio.
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==Reazioni==
Come già detto in precedenza, a contatto con l'ossigeno il solfato ferroso si ossida a ferrico, generando solfato ed ossido di ferro(III).
12 FeSO<sub>4</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 4 Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Il composto reagisce in modo analogo anche con altri agenti fortemente ossidanti, come cloro e perossido di idrogeno.<br />
In ognuna delle reazioni il solfato ferrico che si forma viene accompagnato dal sale di ferro (III) dell'agente ossidante con cui viene a contatto.
6 FeSO<sub>4</sub> + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
6 FeSO<sub>4</sub> + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 FeCl<sub>3</sub>
==Cristallizzazione==
==Note==
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