Laboratorio di chimica in casa/Idrossido di alluminio: differenze tra le versioni
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==Sintesi principale==
La via migliore per ottenere idrossido di alluminio è far reagire [[Laboratorio di chimica in casa/Cloruro di alluminio|tricloruro di alluminio]] con una soluzione acquosa di ammoniaca:
AlCl<sub>3</sub> + 3 NH<sub>4</sub>OH → Al(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>
A reazione completata l'idrossido di alluminio va filtrato e sciacquato, e la soluzione rimanente può essere lasciata asciugare per ottenere cloruro d'ammonio. L'ammoniaca in eccesso evapora assieme all'acqua di soluzione.<br />
Un secondo metodo per sintetizzare Al(OH)<sub>3</sub> è far reagire il cloruro di alluminio con una soluzione di [[Laboratorio di chimica in casa/Idrossido di sodio|Idrossido di sodio]]:
AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 NaCl<sub>(aq)</sub>
Anche in questo caso la soluzione va filtrata, ma è sufficiente conservare solo il precipitato.<br />
Gli stessi risultati si hanno con il solfato di alluminio:
Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6 NH<sub>4</sub>OH → 2 Al(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub>
Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub>
In questo caso sia il precipitato che il soluto sono reagenti utili in laboratorio. Nella reazione con idrossido di ammonio si può versare ammoniaca in eccesso, mentre nella reazione con NaOH Per ottenere un composto puro bisogna unire i reagenti in dosi stechiometriche.
==Sintesi alternative==
==Reazioni chimiche==
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