Chimica organica/Alcani (Conformazione): differenze tra le versioni

La molecola dell'etano, ad esempio, si trova per il 99% del tempo in conformazione sfalsata, come rappresentato dalla animazione a sinistra. Se si osserva la molecola in proiezione di Newman, la conformazione sfalsata è quella nella quale ciascun atomo di idrogeno legato ad un carbonio si trovano esattamente in mezzo a due degli idrogeni dell'altro carbonio. È nozione recente che questa conformazione sia favorita rispetto alle altre per questioni quantomecaniche ed in particolare per la così detta iperconiugazione, che verrà descritta in [[Chimica_organica/Alcheni#Stab_alcheni | questa]] sezione.<ref> [http://www.nature.com/nature/journal/v411/n6837/abs/411565a0.html Hyperconjugation not steric repulsion leads to the staggered structure of ethane Pophristic, V. & Goodman, L. Nature 411, 565–568 (2001)] </ref> In tempi meno recenti si riteneva (e in alcuni libri di testo datati è scritto) che questa conformazione fosse favorita rispetto alle altre da un minore ingombro sterico tra gli idrogeni. Per ingombro sterico si intende il fatto che i legami chimici costringono gli atomi a stare così vicini da creare una repulsione tra le rispettive nuvole elettroniche, cariche negativamente. L'energia interna che caratterizza una molecola che si trova in una conformazione che dia origne a repulsione tra nuvole elettroniche viene definita in inglese '''steric strain'' (letteralmente tensione sterica) o '''Wan der Waals strain'''. Quest'ultima definizione prende le mosse dal fatto che lo spazio occupato dalle nuvole elettroniche è stato definito da Van der Waals.