Chimica organica/Principi di Cinetica Chimica: differenze tra le versioni

<math>K = A e^{- \frac{E_a}{RT}} </math>
 
ove E<sub>att</sub> è l'energia di attivazione, cioèdella l'energiaquale minimaparleremo di collisione tra le molecole affinché avvenga la reazionesotto. il parametro A può essere interpretato come la velocità intrinseca della reazione ''a temperatura infinita''.
 
Le legge cinetica di una reazione, essendo dovuta al meccanismo della reazione, dà preziose informazioni su di esso. Ecco perché grossi sforzi sono dedicati dai ricercatori alla determinazione sperimentale della costante cinetica e degli ordini di reazione relativi ai vari reagenti coinvolti.
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