Laboratorio di chimica in casa/Cloruro di alluminio: differenze tra le versioni
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Questa va quindi filtrata e messa ad asciugare nell'asciugatoio posto sopra ad un termosifone (non sul fornello, altrimenti idrolizzerà in Al(OH)<sub>3</sub> e in HCl gassoso) o lasciata in una bottiglia etichettata.
==Sintesi alternative==
Al(OH)<sub>3</sub> + 3 HCl → AlCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
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In questo caso si ha la produzione di AlCl<sub>3</sub> puro in soluzione acquosa;
3 PbCl<sub>2</sub> + Al<sub>2</sub>(
La soluzione contenente i prodotti fatti reagire in quantità stechiometriche va filtrata per separare l' AlCl<sub>3</sub> presente in soluzione dal precipitato di PbSO<sub>4</sub>.
NaAlO<sub>2</sub> + 4 HCl →
Tramite questa reazione involvente alluminato di sodio, si ottiene una soluzione impura contenente 1 mol di NaCl ogni mol di AlCl<sub>3</sub>.
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Il cloruro di alluminio può essere sintetizzato per ossidoriduzione, coinvolgente cloruri di metalli come rame, ferro e piombo ed alluminio metallico:
Al + FeCl<sub>3</sub> → AlCl<sub>3</sub> + Fe<sub>(s)</sub>
2 Al + 3 FeCl<sub>2</sub> → 2 AlCl<sub>3</sub> + 3 Fe<sub>(s)</sub>
2 Al + 3 CuCl<sub>2</sub> → 2 AlCl<sub>3</sub> + 3 Cu<sub>(s)</sub>
2 Al + 3 PbCl<sub>2</sub> → 2 AlCl<sub>3</sub> + 3 Pb<sub>(s)</sub>
2 Al + 3 SnCl<sub>2</sub> → 2 AlCl<sub>3</sub> + 3 Sn<sub>(s)</sub>
Anche queste reazioni sono esotermiche, e non vanno condotte con grandi quantità di composto alla volta.
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