Chimica generale/Nomenclatura: differenze tra le versioni
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|solfato ferrico||''tri(tetrossosolfato (VI)) di diferro (III)''||formaldeide||''metanale''
|}
== Nomenclatura della [[w:chimica inorganica|chimica generale]] ==
Il ramo della nomenclatura è estremamente complesso e si distingue generalmente per il tipo di sostanza presa in considerazione. In particolare risulterà conveniente raggruppare le sostanze chimiche in: [[w:Ossido|ossidi]], [[w:Idruro|idruri]], [[w:Idrossido|idrossidi]], [[w:Acido|acidi]] e [[w:Sale|sali]].
===Ossidi===
Gli [[w:Ossido|ossidi]] sono composti chimici in cui un (o più) atomo di [[w:ossigeno|ossigeno]] si lega con un (o più) atomo di un [[w: elemento| elemento]]. In questo caso si parla di ossidi basici.
Per gli ossidi basici, la nomenclatura tradizionale propone il termine ''ossido'' seguito da complemento di specificazione e il nome del metallo preso in considerazione.
''Ad esempio'':
*Li<sub>2</sub>O prende il nome di ossido di litio
*Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> prende il nome di ossido di alluminio
<br/>Se lo stesso metallo forma più di un composto con l'[[w:ossigeno|ossigeno]], allora bisogna prendere in considerazione il variare del numero di ossidazione (o [[w:valenza|valenza]]) del metallo stesso nei suoi diversi composti.
*Nel composto con il numero di ossidazione del metallo minore, la nomenclatura tradizionale prevede il termine ''Ossido'' seguito dal nome del metallo con suffisso ''-oso''.
*Nel composto con il numero di ossidazione del metallo maggiore, la nomenclatura tradizionale prevede il termine ''Ossido'' seguito dal nome del metallo con suffisso ''-ico''.
''Ad esempio'':
*Fe<sub></sub>O [n.o. +2] prende il nome di ossido ferroso
*Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> [n.o. +3] prende il nome di ossido ferrico
*Qualora i composti fossero più di due (fino ad un massimo di quattro), si adotta la regola secondo la quale: i due composti con numero di ossidazione minore hanno suffisso ''-oso'' e in particolare il minimo avrà anche prefisso ''ipo-''; mentre quelli con numero di ossidazione maggiore hanno suffisso ''-ico'' e in particolare il massimo avrà anche prefisso ''per-''.
Per gli ossidi basici, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] invece propone di aggiungere un prefisso per ogni termine del composto che indichi il numero di atomi dell'elemento nella molecola. Tali prefissi sono di derivazione greca (''di-, tri-, tetra-, penta-, ecc.'').
''Ad esempio'':
*Li<sub>2</sub>O prende il nome di ossido di dilitio
*Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> prende il nome di triossido di dialluminio
*Fe<sub></sub>O prende il nome di ossido di ferro
*Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> prende il nome di triossido di diferro
Per gli ossidi acidi ('''Anidridi'''), la nomenclatura tradizionale si attiene alle regole adottate per gli ossidi basici, purché il composto reagendo con l'[[w:acqua|acqua]] non produca un [[w:acido|acido]]. In tal caso, anziché ''ossido di'', il termine viene sostituito con ''[[w:anidride|anidride]]''.
''Ad esempio'':
*N<sub></sub>O prende il nome di ossido di azoto
*Cl<sub>2</sub>O<sub></sub> prende il nome di anidride ipoclorosa [reagisce con H<sub>2</sub>O per produrre HClO<sub></sub>]
*Cl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> prende il nome di anidride clorosa [reagisce con H<sub>2</sub>O per produrre HClO<sub>2</sub>]
*Cl<sub>2</sub>O<sub>5</sub> prende il nome di [[w:anidride clorica|anidride clorica]] [reagisce con H<sub>2</sub>O per produrre HClO<sub>3</sub>]
*Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> prende il nome di anidride perclorica [reagisce con H<sub>2</sub>O per produrre HClO<sub>4</sub>]
Per gli ossidi acidi, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] si attiene alle stesse regole adottate per gli ossidi basici.
''Ad esempio'':
*N<sub>2</sub>O prende il nome di ossido di diazoto
*N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> prende il nome di triossido di diazoto
Vi sono alcune ''eccezioni'' nel caso del carbonio (non metallo), del cromo e del manganese (entrambi metalli)
*CO prende il nome di ossido di carbonio (e non anidride carbonosa)
*CrO prende il nome di ossido cromoso
*Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> prende il nome di ossido cromico
*CrO<sub>3</sub> prende il nome di ''anidride'' cromica
*MnO prende il nome di ossido manganoso
*Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> prende il nome di ossido manganico
*MnO<sub>2</sub> prende il nome di ''biossido di manganese''
*MnO<sub>3</sub> prende il nome di ''anidride'' manganica
*Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub> prende il nome di ''anidride permanganica''
{| class="wikitable" |+ Alcuni ossidi
! OSSIDI!! Nome tradizionale!! Nome IUPAC!! Nome Stock
|-
|FeO || Ossido ferroso|| Ossido di ferro || Ossido di ferro (II)
|-
|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> || Ossido ferrico || Triossido di diferro || Ossido di ferro (III)
|-
|Cu<sub>2</sub>O || Ossido rameico|| Ossido di dirame || Ossido di rame (I)
|-
|CuO || Ossido rameoso || Ossido di rame || Ossido di rame (II)
|-
|SnO || Ossido stannoso || Ossido di stagno || Ossido di stagno (II)
|-
|SnO<sub>2</sub> || Ossido stannico || Diossido di stagno || Ossido di stagno (IV)
|-
|PbO || Ossido piomboso || Ossido di piombo || Ossido di piombo (II)
|-
|PbO<sub>2</sub> || Ossido piombico || Diossido di piombo || Ossido di piombo (IV)
|}
=== Idruri ===
Gli idruri metallici sono composti chimici costituiti di un (o più) atomo di metallo e di un (o più) atomo di [[w:idrogeno|idrogeno]] con stato di ossidazione -1.
Per gli idruri, la nomenclatura tradizionale adotta lo stesso metodo utilizzato per gli ossidi, con la sola differenza che il termine ''ossido di'' si sostituisce con ''idruro di''.
''Ad esempio'':
*Cu<sub></sub>H<sub>2</sub> prende il nome di idruro rameico
*Fe<sub></sub>H<sub>2</sub> prende il nome di idruro ferroso
Per gli idruri, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] si attiene alle stesse regole adottate per gli ossidi, con la sola differenza che il termine ''*ossido di'' si sostituisce con ''*idruro di''.
''Ad esempio'':
*SnH<sub>4</sub> prende il nome di tetraidruro di stagno
*FeH<sub>2</sub> prende il nome di diidruro di ferro
===Idrossidi===
Gli idrossidi sono composti chimici generalmente ottenuti per [[w:idratazione|idratazione]] di un ossido basico. Pertanto si costituiscono di un (o più) atomo di metallo e tanti [[w:gruppo ossidrile|gruppi ossidrili]] (OH<sup>-</sup>) quanto il suo numero di ossidazione.
Per gli idrossidi, la nomenclatura tradizionale adotta lo stesso metodo utilizzato per gli ossidi, con la sola differenza che il termine ''ossido di'' si sostituisce con ''idrossido di''.
''Ad esempio'':
*Li<sub></sub>OH prende il nome di idrossido di litio
*Al<sub></sub>(OH)<sub>3</sub> prende il nome di idrossido di alluminio
*Fe<sub></sub>(OH)<sub>3</sub> prende il nome di idrossido ferrico
*Fe<sub></sub>(OH)<sub>2</sub> prende il nome di idrossido ferroso
Per gli idrossidi, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] si attiene alle stesse regole adottate per gli ossidi, con la sola differenza che il termine ''*ossido di'' si sostituisce con ''*idrossido di''.
''Ad esempio'':
*Al<sub></sub>(OH)<sub>3</sub> prende il nome di triidrossido di alluminio
*Fe<sub></sub>(OH)<sub>3</sub> prende il nome di triidrossido di ferro
===Acidi===
[[Immagine:Nitric-acid.png|thumb|right|200 px|Acido nitrico o acido triossonitrico (V)]]
Gli [[w:Acido|acidi]] sono composti chimici in cui un (o più) [[w:atomi|atomo]] di [[w:Idrogeno|Idrogeno]] lega con un (o più) atomo di un [[w:non metallo|non metallo]] e con un (o più) [[w:atomi|atomo]] di [[w:Ossigeno|Ossigeno]], prendendo il nome di ossiacidi. Gli [[w:Acido|acidi]] si possono generalmente ottenere per [[w:idratazione|idratazione]] delle [[w:anidride|anidridi]].
Nel caso un (o più) [[w:atomi|atomo]] di [[w:Idrogeno|Idrogeno]] lega con un (o più) atomo di un [[w:non metallo|non metallo]] si chiamano idracidi.
Per gli idracidi, la nomenclatura tradizionale prevede il termine ''Acido'' seguito dal nome del [[w:nonmetallo|nonmetallo]] con desinenza in ''-idrico''.
''Per esempio'':
*HCl prende il nome di acido cloridrico
*HBr prende il nome di acido bromidrico
Per gli idracidi, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]]'' propone che il nome del [[w:nonmetallo|nonmetallo]] con desinenza rigorosamente in ''-uro'' sia seguito dal termine ''di idrogeno''.
''Per esempio'':
*HCl prende il nome di cloruro di idrogeno
*HBr prende il nome di bromuro di idrogeno
Per gli ossiacidi, la nomenclatura tradizionale prevede l'accostamento del termine ''Acido'' con la seconda parte del nome della corrispettiva [[w:anidride|anidride]].
''Per esempio'':
*HCl<sub></sub>O<sub></sub> prende il nome di acido ipocloroso [deriva dall'anidride ipoclorosa]
*HCl<sub></sub>O<sub>4</sub> prende il nome di acido perclorico [deriva dall'anidride perclorica]
*H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> prende il nome di acido carbonico [deriva dall'anidride carbonica]
*H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> prende il nome di acido solforico [deriva dall'anidride solforica]
*H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> prende il nome di acido solforoso [deriva dall'anidride solforosa]
Per gli ossiacidi, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] prevede l'accostamento del termine ''acido'' ad un termine costituito da due parti, la prima che indica il numero di [[w:atomo|atomi]] di [[w:ossigeno|ossigeno]] con il termine ''osso'' preceduto dal prefisso greco e la seconda che indica il [[w:nonmetallo|nonmetallo]] con desinenza rigorosamente in ''-ico'', il tutto seguito dal numero di ossidazione del [[w:nonmetallo|nonmetallo]] scritto in [[w:numero romano|numeri romani]] chiuso tra parentesi.
''Per esempio'':
*HCl<sub></sub>O<sub>2</sub> prende il nome di acido diossoclorico (III)
*HCl<sub></sub>O<sub>4</sub> prende il nome di acido tetraossoclorico (VII)
*H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> prende il nome di acido triossocarbonico (IV)
*H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> prende il nome di acido tetraossosolforico (VI)
*H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> prende il nome di acido triossosolforico (IV)
===Sali===
[[Immagine:Sodium carbonate.png|thumb|right|200 px|Carbonato di sodio o triossocarbonato (IV) di sodio]]
I [[w:sale|sali]] sono composti chimici in cui un (o più) [[w:atomo|atomo]] di un metallo lega con un (o più) atomo di un [[w:nonmetallo|nonmetallo]] e/o con un (o più) atomo di [[w:ossigeno|ossigeno]]. Nel primo caso si parla di aloidi, nel secondo di ossisali. I [[w:sale|sali]] si possono generalmente ottenere per [[w:Reazione chimica|reazione]] tra [[w:acido|acidi]] e [[w:idrossido|idrossidi]].
Per gli aloidi, la nomenclatura tradizionale propone che il nome del [[w:nonmetallo|nonmetallo]] con desinenza in ''-uro'' sia seguita da complemento di specificazione e nome del metallo o dal nome del metallo con suffisso e/o prefisso adeguato secondo le regole descritte in precedenza.
''Per esempio'':
*Na<sub></sub>Cl<sub></sub> prende il nome di cloruro di sodio
*Cu<sub>2</sub>S prende il nome di solfuro rameoso
*CuS prende il nome di solfuro rameico
Per gli aloidi, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] adotta le stesse regole utilizzate negli [[w:idruro|idruri]], con la differenza che il termine '' idruro'' è opportunamente sostituito con il nome del [[w:nonmetallo|nonmetallo]], pur mantenendo la desinenza in ''-uro''.
''Per esempio'':
*Na<sub></sub>Cl<sub></sub> prende il nome di cloruro di sodio
*Cu<sub>2</sub>S prende il nome di solfuro di dirame (I)
*CuS prende il nome di solfuro di rame (II)
Per gli ossisali, la nomenclatura tradizionale propone l'accostamento di due termini: il primo deriva dall'[[w:anione|anione]] dell'acido, in particolare se il suffisso del nome dell'acido era ''-oso'', nel sale sarà ''-ito'' mentre se era ''-ico'', nel sale sarà ''-ato''; il secondo deriva dal [[w:catione|catione]] dell'idrossido, secondo le regole descritte in precedenza.
''Per esempio'':
*LiCl<sub></sub>O<sub>2</sub> prende il nome di clorito di litio
*Fe(Cl<sub></sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub> prende il nome di perclorato ferrico
*Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> prende il nome di carbonato di sodio
*Cu<sub></sub>SO<sub>4</sub><sub></sub> prende il nome di solfato rameico
Per gli ossisali, la nomenclatura [[w:IUPAC|IUPAC]] prevede che il primo termine, il quale deriva dall'[[w:anione|anione]] dell'acido con desinenza rigorosamente in ''-ato'', sempre seguito dal numero di ossidazione del [[w:nonmetallo|nonmetallo]], sia seguito da complemento di specificazione e il nome del metallo, seguito dal numero di ossidazione dello stesso (in [[w:numero romano|numero romano]] chiuso tra parentesi) qualora ci fossero possibilità di incertezza.
''Per esempio'':
*LiCl<sub></sub>O<sub>2</sub> prende il nome di diossoclorato (III) di litio
*Fe(Cl<sub></sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub> prende il nome di tetraossoclorato (VII) di ferro (III)
*Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> prende il nome di triossocarbonato (IV) di sodio
*Cu<sub></sub>SO<sub>4</sub><sub></sub> prende il nome di tetraossosolfato (VI) di rame (II)
===Eccezioni===
Esistono alcuni composti che non sono quasi mai utilizzati con il proprio nome razionale, ma comunque unanimemente riconosciuti come tali. Essi sono:
*H<sub>2</sub>O Acqua
*NH<sub>3</sub> Ammoniaca
*AsH<sub>3</sub> Arsina
*C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> Benzene
*PH<sub>3</sub> Fosfina
*N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> Idrazina
*CH<sub>4</sub> Metano
*SiO<sub>2</sub> Silice
<br/>Alcuni buchi della nomenclatura tradizionale sono stati risolti con diversi stratagemmi:
#Alcune [[w:anidride|anidridi]] per diversa [[w:idratazione|idratazione]] acquistano forme diverse. In particolare, data una [[w:mole|mole]] di una certa [[w:anidride|anidride]], è possibile che reagendo con una o più [[w:mole|moli]] di [[w:acqua|acqua]], produca composti con proprietà diverse. Il composto risultante assumerà il prefisso ''meta-'' se ha reagito con una [[w:mole|mole]] di [[w:acqua|acqua]], ''piro-'' se con due, e ''orto-'' se con tre. Generalmente quest'ultimo viene omesso e assegnato, qualora esistessero solo due stadi, al posto del prefisso ''meta-''.
#:''Ad esempio'':
#*P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</Sub>O → 2HP<sub></sub>O<sub>3</sub> prende il nome di acido (meta)fosforico
#*P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 2H<sub>2</Sub>O → H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> prende il nome di acido (piro)fosforico
#*P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 3H<sub>2</Sub>O → 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> prende il nome di acido (orto)fosforico
#Qualora in un [[w:anione|anione]] contentente un atomo di [[w:ossigeno|ossigeno]] per [[w:sostituzione|sostituzione]] un atomo di [[w:zolfo|zolfo]] ne prendesse il posto, lo [[w:ione|ione]] assume il prefisso ''tio-'' nel proprio nome.
#:''Ad esempio'':
#*CNO<sup>-</sup> [ione cianato] + H<sub>2</Sub>S → H<sub>2</Sub>O + CNS<sup>-</sup> [prende il nome di ione tiocianato]
==Nomenclatura della chimica organica==
Molti composti organici semplici, diffusi e comuni continuano ad essere identificati anche dal loro nome tradizionale, legato spesso alla fonte naturale da cui solo stati ottenuti ([[w:acido formico|acido formico]] dalle formiche, [[w:acido acetico|acido acetico]] dall'aceto, [[w:acido butirrico|acido butirrico]] dal burro, [[w:xilitolo|xilitolo]] dal legno, [[w:urea|urea]] dall'urina, ecc.).
Risulta tuttavia molto diffusa per via della sua efficacia la nomenclatura sistematica [[w:IUPAC|IUPAC]] che, strutturata in maniera modulare, crea una correlazione abbastanza esatta tra il nome di un composto chimico e la sua [[w:formula chimica|formula di struttura]].
Per i dettagli sulla nomenclatura dei composti organici, si rimanda alla categoria [[w::categoria:sistematica organica|sistematica organica]], che enumera le diverse classi di composti, all'interno delle cui voci sono indicate le convenzioni di nomenclatura adottate per ciascuna.
Le basi della nomenclatura IUPAC di composti organici (individuazione e numerazione della catena principale, enumerazione dei sostituenti) sono esposte nella voce dedicata agli [[w:alcani|alcani]].
==Molecole e composti ==
===Molecole elementari ===
{| class="wikitable"
! Formula !! Nomenclatura classica
|-
|H<sub>2</sub>
|idrogeno
|-
|O<sub>2</sub>
|ossigeno
|-
|O<sub>3</sub>
|ozono
|-
|He
|elio
|-
|N<sub>2</sub>
|azoto
|-
|S<sub>8</sub>
|zolfo
|-
|P<sub>4</sub>
|fosforo
|}
=== Molecole complesse ===
{| class="wikitable"
! Formula !! Nomenclatura classica
|-
|H<sub>2</sub>O
|acqua
|-
|CO<sub>2</sub>
|anidride carbonica
|-
|CO
|monossido di carbonio
|-
|NaCl
|cloruro di sodio
|-
|CH<sub>4</sub>
|metano
|-
|NH<sub>3</sub>
|ammoniaca
|-
|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
|acqua ossigenata
|-
|Ca(OH)<sub>2</sub>
|idrossido di calcio
|-
|FeO
|ossido ferroso
|-
|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|ossido ferrico
|-
|SO<sub>2</sub>
|anidride solforosa
|-
|SO<sub>3</sub>
|anidride solforica
|-
|H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
|acido solforoso
|-
|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
|acido solforico
|-
|H<sub>2</sub>S
|acido solfidrico
|-
|HCl
|acido cloridrico
|-
|ZnCl<sub>2</sub>
|cloruro di zinco
|-
|CaCO<sub>3</sub>
|carbonato di calcio
|-
|NaNO<sub>3</sub>
|nitrato di sodio
|}
[[Categoria:Chimica generale|Nomenclatura]]
{{Avanzamento|100%|20 gennaio 2009}}
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