Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 05: differenze tra le versioni

Questa è una pagina di prova per la sezione "[[Laboratorio di chimica in casa/Approfondimento: Elettrolisi#Leggi di Faraday|leggi di Faraday]]" del capitolo [[Laboratorio di chimica in casa/Approfondimento: Elettrolisi|Approfondimento: Elettrolisi]] del libro [[Laboratorio di chimica in casa]].

 

Nei primi anni seguenti la scoperta dell'elettrolisi, lo scienziato [[w:Michael Faraday|Michael Faraday]] eseguì una serie di misurazioni riguardanti la quantità di corrente che passava attraverso gli elettrodi, e gli effetti che questa produceva, scoprendo che:

 

Se si desidera calcolare la reazione anodica, ovvero lo scambio di energia che avviene al catodo (che dev'essere doppia, dato che è doppio il numero di elettroni richiesti dallo ione per diventare specie chimica neutra).

 

[[Immagine:Ohm3.gif|thumb|right|200px|[[w:Georg Ohm|Georg Simon Ohm]].]]

Ogni materiale conduttore, eccezion fatta per i cosidetti [[w:Superconduttività|superconduttori]] offre una certa resistenza al passaggio della corrente, che varia da materiale a materiale.<br />

 

Nel caso precedente, l'induttanza dell'elettrodo è uguale a <math>\frac{1}{490}</math>, cioè si rilascia 1 A aumentando il voltaggio a 490 V. Dato che la batteria ha una carica di 6 V, rilascerà solamente 0,012 A.

 

''O_O Forse dovrei ricontrollare i calcoli...''