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Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 05: differenze tra le versioni

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===Leggi di Faraday===
{{vedi anche|w:Leggi di Faraday sull'elettrolisi}}
 
Nei primi anni seguenti la scoperta dell'elettrolisi, lo scienziato [[w:Michael Faraday|Michael Faraday]] eseguì una serie di misurazioni riguardanti la quantità di corrente che passava attraverso gli elettrodi, e gli effetti che questa produceva, scoprendo che:
 
*La massa di una sostanza prodotta in corrispondenza di un elettrodo durante l'elettrolisi è direttamente proporzionale alla quantità di carica trasferita a quell'elettrodo.
 
Significa che aumentando la quantità di corrente elettrica aumenta anche la quantità di sostanza che si deposita agli elettrodi.<br />
Analizzò gli effetti dell'elettrolisi su sali diversi, e scoprì che sali diversi necessitavano di correnti diverse per depositarsi in un certo tempo:
*La medesima quantità di carica elettrica, fatta passare attraverso più soluzioni di elettroliti diversi, produce, o fa consumare, un ugual numero di equivalenti chimici (moli) di questi elettroliti.
 
Gli equivalenti erano l'antico corrispondente delle moderne moli. Dice che, per esempio, per lidere un sale composto da ioni legati in proporzione 2:1, ci vorrà carica doppia per scindere quel sale
 
<div style="float:center; width:95%; padding:15px; background: #f5f8ff; border: 1px solid blue; margin-left:8px; margin-right:8px;margin-bottom:15px; text-align:center">
'''Uguali quantità di carica elettrica riducono o ossidano quantità di ioni di uguale valenza in tempi uguali.'''
</div>
 
TutteLa questelegge misurazionidi vengonoFaraday riassunteè riassunta nella seguente equazioneformula:
 
<math>molm = \frac{M\;Q}{z\;F}</math>
 
* <math>m</math> è la quantità di sostanza depositata all'elettrodo.
Il numero di <math>mol</math> depositate agli elettrodi è uguale alla loro massa equivalente <math>M</math> per la quantità totale di corrente <math>Q</math> divise per la valenza degli ioni da ossidare/ridurre <math>z</math> e per la [[w:Costante di Faraday|costante di Faraday]] <math>F</math>
* <math>M</math> è la massa molecolare dello ione.
* <math>Q</math> è il totale delle cariche elettriche degli ioni che arrivano all'elettrodo.
* <math>z</math> è la valenza degli ioni.
* <math>F</math> è la [[w:Costante di Faraday|costante di Faraday]] = 96.485,339 C/mol.
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