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Chimica generale/Principio di Le Châtelier: differenze tra le versioni

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===Variazione di concentrazione===
Aumentando la concentrazione dei reagenti (anche solamente di uno) l'equilibrio della reazione si sposta a ''destra'', diminuendo la concentrazione dei reagenti l'equilibrio della reazione si sposta a ''sinistra''.
Ad esempio nella reazione 2CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 2H<sup>+</sup> &harr; Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + H<sub>2</sub>0O aggiungendo ioni H<sup>+</sup> secondo il principio di Le Chatelier l’equilibrio si sposta a destra sul dicromato quindi la sua concentrazione aumenta e il colore della soluzione passa dal giallo del cromato all'arancione del dicromato.
 
===Variazione di temperatura===
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