Chimica generale/Ioni: differenze tra le versioni

Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Nessun oggetto della modifica
Nessun oggetto della modifica
Riga 4:
*'''Catione''', cede elettroni e diventa ione positivo, ha segno +, per esempio Na<sup>+</sup>
*'''Anione''', acquista elettroni e diventa ione negativo, ha segno '''-''', per esempio il Cl'''<sup>-</sup>'''
Tutti gli elementi che come il sodio, Na<sup>+</sup>, tendono a perdere elettroni, diventando elettropositivi, hanno un complesso di proprietà comuni e sono detti '''metalli'''. Tutti gli elementi che come lo zolfo tendono all'acquisto di elettroni, diventando elettronegativi, hanno caratteristiche comuni e sono detti '''non metalli'''. Invece gli elementi che presentano caratteristiche intermedie, come il boro, sono detti '''semimetalli''' (o metalloidi) e possono avere caratteristiche anfotere (ovvero sia acide che basiche).
 
#Gli elementi che hanno nello strato più esterno del nucleo, 1,2,3 elettroni saranno rispettivamente monovalenti, bivalenti o trivalenti, in quanto possono cedere 1,2 o 3 elettroni diventando cationi.
#Gli elementi che presentano 7,6,5 elettroni nello strato più esterno del nucleo, saranno monovalenti, bivalenti e trivalenti in quanto tendono a prendere 1,2,3 elettroni ma diventeranno anioni.
#Gli elementi che hanno 4 elettroni nello strato più esterno, tendono tanto a cedere che ad acquistare elettroni, perciò possono diventare sia cationi che anioni.<br />
Comunque, eccetto gli elementi dei primi tre periodi, quelli oltre il quarto (ed in particolare dallo scandio in avanti) possiedono orbitali d, pertanto la loro reattività non rispetterà necessariamente la regola dell'ottetto.
 
[[Categoria:Chimica generale|Ioni]]