Chimica generale/Raggio atomico: differenze tra le versioni

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Il raggio atomico è influenzato principalmente dalla quantità di elettroni e di protoni posseduta da un elemento.
Maggiore è il numero dei protoni, con più forza vengono attratti gli elettroni, e maggiore è il numero degli elettroni maggiore è la schermatura dell'ultimo orbitale elettronico.<br />
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Il concetto di raggi atomici è molto utile quando si parla di leghe e nei semiconduttori, perchè così è possibile confrontare "la dimensione" degli elementi, e quindi la loro compatibilità a sostituire il metallo principale della lega (deve infatti avere raggio simile).<br />
Non va però dimenticato che non esiste un vero e proprio raggio atomico, come non esiste un vero e proprio orbitle. Infatti (come consegue dalla meccanica quantistica) ciò che viene chiamato orbitale è semplicemente la regione di massima probabilità in cui si può trovare l'elettrone.
 
[[Categoria:Chimica generale|Raggio atomico]]
{{Avanzamento|25%|9 novembre 2011}}