Chimica organica/Richiami di chimica generale: differenze tra le versioni

 
=== <span ID=OrbitaliMolecolari> Orbitali atomici → molecolari </span>===
{|{{Tabella_Ch_Org}} width=200px align="rightcenter"
|{{Col2_Ch_Org}}[[Image:Orbitali molecolari da atomici.jpg|'''Costruzione200px|thumb|Esempio di costruzione di Orbitali molecolari''']]
|[[Image:Orbitale sigma.jpg|200px|thumb|Esempio di legame di tipo σ, caratterizzato da un asse di dimmetria che passa attraverso i nuclei uniti]]
|-
|[[Image:Orbitale pi.jpg|200px|thumb|Esempio di legame di tipo π, caratterizzato da una doppia nuvola eletronica, una per ciascun lobo di orbitali p uniti]]
|[[Image:Orbitali molecolari da atomici.jpg|200px]]
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|{{Col2_Ch_Org}}|'''Esempio di legame di tipo σ'''
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|[[Image:Orbitale sigma.jpg|200px|Esempio di legame di tipo σ]]
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|{{Col2_Ch_Org}}|'''Esempio di legame di tipo π'''
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|[[Image:Orbitale pi.jpg|200px|Esempio di legame di tipo π]]
|}
Per indicare come a seguito di legami chimici gli elettroni dei singoli atomi si ridispongono all'interno di tutta la molecola, è stata formulata la '''teoria degli Orbitali Molecolari'''. <ref>[http://www.mpcfaculty.net/mark_bishop/molecular_orbital_theory.htm Sito di Chimica di Mark Bishop]</ref> Questa descrive le molecole in termini di orbitali, diagrammi di orbitali e configurazioni elettroniche, esattamente come già visto per gli atomi. Un tipico diagramma di orbitali è riportato a destra. Gli orbitali molecolari, al centro, sono indicati come derivanti dai corrispettivi atomici. <u>Tanti orbitali molecolari, quanti orbitali atomici<u>. </br>
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