Chimica generale/Metalli di transizione: differenze tra le versioni

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(c) attinidi, i quali hanno orbitali d o f parzialmente occupati in uno qualsiasi stato di ossidazione stabile.
Tuttavia gli elementi [[Scandio]] e [[Zinco]] non vengono considerati come metalli di transizione.
*Lo '''Scandio''' ha struttura elettronica [Ar]3d14s23d<sup>1</sup>4s<sup>2</sup>. Quando forma degli ioni perde sempre i tre elettroni esterni: lo Sc3+ non ha elettroni d.
*Lo '''Zinco''' ha la struttura elettronica [Ar]3d104s23d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>. Quando forma degli ioni perde sempre i due elettroni 4s per dare lo ione Zn2+ che ha struttura elettronica [Ar]3d10 con tutti gli orbitali d pieni.
Al contrario invece il [[Rame]] è un metallo di transizione in quanto lo ione Cu2+ ha orbitali d parzialmente riempiti.
 
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