Termodinamica/Seconda legge: differenze tra le versioni
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La prima legge riafferma il sacrosanto principio della conservazione dell'energia.
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La ''Pompa di calore'' trasferisce il calore da una zona a bassa temperatura ad una a temperatura più alta usando lavoro esterno e si può pensare come l'inverso di un motore.
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È impossibile costruire un motore in grado di lavorare indefinitamente e convertire tutto il calore che assorbe da una sorgente in lavoro.
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È impossibile costruire una pompa di calore in grado di trasferire lo stesso calore da una sorgente a bassa temperatura ad una ad alta temperatura senza usare lavoro esterno.
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Un ''moto perpetuo del secondo tipo'', o ''PMM2'' converte tramite un ciclo tutto il calore in lavoro. Un PMM2 ha un ''η<sub>th</sub>'' pari ad 1.
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Supponiamo di poter costruire una pompa di calore in grado di traferire calore
da una sorgente a bassa temperatura ad una d alta temperatura senza usare lavoro esterno.
Allora possiamo accoppiarlo ad un motore in modo che il calore rimosso dalla pompa
dalla sorgente a bassa temperatura è uguale al calore espulso dal motore
questa combinazione motore-pompa converta calore in lavoro senza alcun effetto esterno.
Questa è una palese violazione della seconda legge di Kelvin-Planck.
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implica necessariamente l'altro.
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Nicholas Sadi Carnot realizzò un ciclo reversibile 1824 chiamato ''Ciclo di Carnot'' per un motore che lavora utilizzando due sorgenti a temperatura differente.È composto da due isoterme reversibili e due processi adiabatici reversibili.
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\right)</math>
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Lord Kelvin uso' il principio di Carnot per stabilire una scala termodinamica
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Il concetto di zero assoluto sara' ulteriormente raffinato durante lo studio della terza legge della termodinamica.
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Il ''Teorema di Clausius'' stabilisce che ogni processo reversibile può essere rimpiazzato da una combinazione di processi isotermici ed adiabatici reversibili.
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L'uguaglianza vale anche nel caso di processi reversibili.
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L' entropia è una misura quantitativa della seconda legge della termodinamica.
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mentre i processi isotermici reversibili come linee orizzontali.
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Un gas ideale obbedisce all'equazione ''pv = RT''.
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<math>\Delta s = R \ln \frac{v_2}{v_1} + c_v \ln \frac{T_2}{T_1}</math>
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Dalla seconda legge della termodinamica, vediamo che non tutto il calore
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Allora il lavoro fatto in un processo irreversibile è minore, per la prima legge.
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La funzione disponibilità è data da ''Φ'', dove
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''Ψ = H - T<sub>0</sub>S''
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Un processo reversibile sviluppa una enorme quantita' di lavoro.
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''I'' rappresenta l'incremento nell'energia non disponibile.
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L'
''F = U - TS''
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