Chimica organica/Aromatici: differenze tra le versioni

|rowspan=23|[[image:BenzeneStability.jpg|400px]]

|{{Did1_Ch_Org}} colspan=2|'''Figura 1''': Confronto tra la stabilità del benzene e dell'ipotetico cicloesa-1,3,5-triene; '''Figura 2''': Nuvola elettronica al di sopra e al di sotto del piano della molecola; '''Figura 3''': Modo succinto per rappresentare il benzene; '''Figura 4''': Strutture limite di risonanza del benzene proposte da Kekulé

La corrente d'anello rende la delocalizzazione degli eletroni di tipo π perfetta a tal punto che non ha senso parlare di legami semplici o doppi. Il nome 1,3,5-cicloesatriene, che presuppone la localizzazione dei doppi legami tra carboni ben precisi, non ha senso. La molecola aromatica a 6 carboni e 6 idrogeni viene chiamata benzene. È bene sottolineare che la molecola 1,3,5-cicloesatriene, benché possa essere disegnata, '''non esiste''', esiste il benzene! per rappresentare dunque il benzene è opportuno indicare i doppi legami sottoforma di cerchio, come riportato in figura 3, così che appaia chiara la perfetta delocalizzazione degli elettroni. Le strutture di figura 4, dette di Kekule per i motivi riportati nella seguente scheda di approfondimento, sono scorrette, ma comode e dunque accettate percheé consentono di visualizzare dove si spostino gli elettroni in particolari circostanze, delle quali parleremo più diffusamente nel prossimo capitolo.