Chimica organica/Alcani (Proprietà): differenze tra le versioni

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===Combustione===
Gli alcani (C<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>) in presenza di un eccesso di [[w:ossigeno|ossigeno]] ed elevate temperature reagiscono con l'O2 per formare nCO2 e (n+1)H2O con reazione esotermica, cioè con produzione di calore. Maggiore è la lunghezza della catena dell'alcano e maggiore è il calore che viene prodotto, ma contemporaneamente aumenta anche la temperaturadi attivazione della reazione quindi gli alcani a peso molecolare sopra il C<sub>30</sub> sono cattivi combustibili come il [[w:bitume|bitume]].
 
==Alogenazione==
 
Gli alcani reagiscono con gli alogeni ([[w:Cloro|Cl]],[[w:Bromo|Br]],[[w:Fluoro|F]] etc.) per formare alogenuri alchilici. La reazione è di tipo [[radicale|radicalico]] e necessita di luce per avvenire. Se in una campana di vetro,al buio, sono inseriti cloro e [[w:metano|metano]], non avviene nessuna reazione.
Esponendo invece la campana alla luce solare, non sarà difficile notare la formazione di [[w:Cloruro di metilene | CH<sub>3</sub>Cl]].
La reazione che avviene è:
 
Il meccanismo di reazione è il seguente;
 
'''inizio:''' [[w:omolisi|omolisi]] di una molecola di cloro a dare due atomi di cloro
 
Cl<sub>2</sub> &rarr; 2Cl°
 
'''propagazione:''' Un atomo di cloro reagisce con il metano a dare un radicale metile che, reagendo con una molecola di cloro, forma [[w:cloruro di metilene|cloruro di metilene]] e un altro atomo di cloro;
 
Cl° + CH<sub>4</sub> &rarr; CH<sub>3</sub>° + HCl
CH<sub>3</sub>° + CH<sub>3</sub>° &rarr; CH<sub>3</sub>CH<sub>3</sub>
 
Le reazioni di alogenazione non sono generalmente utili in laboratorio per vari motivi: i prodotti di reazione sono spesso accompagnati da importanti quantità di sottoprodotti, per alcani più grandi del metano si formano inoltre miscele di vari [[w:isomeri|isomeri]]
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