[[w:Niels Bohr|Bohr]] riscalda l'[[w:idrogeno|idrogeno]] e ottiene spettri discontinui di energia, i colori ottenuti rappresentano <math>\Delta E ;</math> di energia che è data da E<sub>1</sub> - E<sub>2</sub>. Bohr nota così che riscaldando poco l'idrogeno non avviene il salto quantico a causa della poca energia somministrata. Esistono solo 7 [[w:Livello energetico|livelli]] perché a causa della dimensione dell'atomo l'elettrone non riesce ad allontanarsi più di tanto. N è compreso tra 1 e 7 e rappresenta il [[w:numero quantico principale|numero quantico principale]].
<math>{mv}*2\pi r=n*h \;</math>
*'''mv''': rappresenta la [[w:Quantità di moto|quantità di moto]] dell'elettrone
*'''2πr''': è la circonferenza descritta dall'elettrone
*'''n''': è il numero quantico può variare da 1 a 7
*'''h''': rappresenta la costante di Plank
==== Postulati ====
*1° postulato: gli elettroni si muovono attorno al nucleo disegnando orbite di energia ''quantizzata'' ('''orbitali''') che sono le uniche percorribili.
*2° postulato: l'elettrone non perde energia se è nello stato stazionario, se gli viene fornita sufficiente energia per compiere il salto quantico si troverà in uno stato eccitato ma successivamente tornerà come prima restituendo l'energia sottoforma di radiazioni.
