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Fisica classica/Gas ideali e reali: differenze tra le versioni

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Immaginiamo di avere un gas ideale che compia una espansione da
un volume <math>V_A\ </math> ad un volume <math>V_B\ </math>, rimanendo alla stessa temperatura
<math>T_A\ </math>. Immaginiamo che la trasformazione avvenga per stati equilibrio termodimanico èe che il contenitore in cui sia contenuto sia a tenuta, in maniera tale la quantità di gas identificata dal numero di moli <math>n\ </math>.
 
Durante quindi la trasformazione la pressione sarà inversamente proporzionale al volume (posso applicare in ogni istante l'equazione di stato):
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